20．下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1的NaCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1mol•L-1的FeCl3溶液D．150mL2mol•L-1的KCl溶液

分析 50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知．注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

解答 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A不符合；
B、75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故B不符合；
C、75mL1mol•L-1的FeCl3溶液溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故C符合；
D、150m2mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D不符合．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1.2mol．回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成生成3-甲基戊烷，烴A可能的結(jié)構(gòu)有4種（包括順?lè)串悩?gòu)）．
（4）若烴A能使溴水褪色，在一定條件下與HBr加成，其加成產(chǎn)物只有一種，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是五種短周期元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等．甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子．
物質(zhì)組成甲乙丙丁
各元素原子個(gè)數(shù)比A和C 1：1B和A 1：4D和E 1：3B和E 1：4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的最低價(jià)氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：H2O＞CH4
（2）元素E在周期表中的位置為第三周期VIIA族
（3）請(qǐng)寫(xiě)出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：NH4+和OH-
（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（5）寫(xiě)出甲的電子式：
（6）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol•L-1 NaOH 溶液的體積是：80mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，則第一個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)是（　�。�
A．20B．15C．25D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下把鐵片投入下列溶液中，鐵片被溶解，溶液的質(zhì)量增加但沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液B．濃硝酸C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．下面用序號(hào)給出了周期表中的部分元素，請(qǐng)從 ①～⑧中選擇合適的元素回答下列問(wèn)題：

周期
主族
 IA
 IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧
（1）上述元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）Na，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式，下同）HF，氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的是NH3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是NaOH．
（2）元素①與③按原子個(gè)數(shù)1：2構(gòu)成的分子的電子式為．
（3）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用如圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
【資料獲悉】
“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）裝置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是1：2．
（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為5.08g，則W的成分為Na2CO3和NaHCO3（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L．

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