用硫鐵礦燒渣(主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2)為原料制取無機高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)，其化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m廣泛用于污水處理．其實驗流程如下：

(1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL　4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________．

(2)濾渣的主要化學(xué)成分是________

(3)向溶液X中加入過量的鐵粉后過濾，濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶可制得綠礬，加入鐵粉后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法是________．若溶液Y的pH偏小，所得PFS中鐵的質(zhì)量分數(shù)將偏________(填“高”或“低”)．

答案：
解析：

　　(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2分)

　　(2)SiO2(2分)

　　(3)2Fe3+＋Fe3Fe2+(2分)

　　(4)將一小片pH試紙放在點滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸少量待測液點在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(2分)　低(3分)　原因是Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3的高，如果PH偏小，抑制Fe3+＋H2OFe(OH)3＋H+，則聚鐵膠體中Fe(OH)3的質(zhì)量分數(shù)偏�。�


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
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回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫儀器名稱）．
（3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進行過濾操作．
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①請指出其中的錯誤之處：
 
；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學(xué)用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號）．
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
 
．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是
 
．
（2）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是
 
．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖
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①步驟Ⅲ中可選用
 
 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號）．
A．稀硝酸         B．雙氧水     C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
②濾液B中含有的主要金屬離子是
 
 （填離子符號）．
③步驟IV中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol?L-1．試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe（OH）2：
 
 （填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由
 
．（已知：KSP[Fe（OH）2]=4.9×10-17；KSP[FeCO3]=2.1×10-11）
④寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省韶關(guān)市2011屆高三一模理綜化學(xué)試題 題型：058

以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：

回答下列問題：

(1)

酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是________；

(2)

煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

(3)

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是________、趁熱過濾、洗滌、干燥；

(4)

檢驗產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是________，進一步提純產(chǎn)品Ⅱ的方法是________；

(5)

步驟Ⅲ中可選用________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．

[　　]

A．

稀硝酸

B．

雙氧水

C．

氨水

D．

高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是          。

（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、    FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α- Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是         。

②步驟II中加入鐵粉的目的是                     。

③步驟Ⅲ中可選用       試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號）。

  A．稀硝酸        B．雙氧水           C．氨水        D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式                      。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：實驗題

高純氧化鐵(α-Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下
試回答下列問題：
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外，還需（填寫儀器名稱）_____________；
(2)溶液X中加入鐵粉后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)某同學(xué)選用下列裝置來制備純凈干燥的氨氣，請完成下列有關(guān)問題
①裝置A中可以選用下列試劑中的__________（填寫序號字母）；
a．(NH4)2SO4和生石灰 b．NH4Cl和Ca(OH)2固體 c．NH4HCO3固體 d．NH4Cl固體
②裝置C中試劑最好是__________（填寫試劑名稱）；
③收集NH3時，氣體應(yīng)由__________（填寫導(dǎo)管口代號）通入。
(4)寫出氨水與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。

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