對于一定不能自發(fā)進行的反應來說，反應后體系的
A．混亂度減少，而能量增加B．混亂度增大，而能量降低
C．混亂度減少，而能量降低D．混亂度增大，而能量增加
A
化學反應總是向著能量降低，混亂度增大的方向進行，所以，不能自發(fā)進行的反應，反應后的體系其混亂度減少，而能量增加。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，
其平衡常數(shù)表達式為。已知溫度、壓強和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對甲烷轉化反應的影響如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學方程式：                   
（2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設上述反應在恒容、恒溫下進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)時的標志是         
A．CO減少的化學反應速率和H2O（曲減少的化學反應速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應速率都為零
（4）在圖23—2中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如右圖所示。符合圖示的正確判斷是
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定條件下已經達到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應方向移動的是（   ）
①I2（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I2（g）轉化率增大 ④HI（g）質量分數(shù)增大 ⑤I2（g）+H2（g）質量分數(shù)減小
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：
NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是      （   ）

 
      
A．加催化劑
B．向密閉容器中加入氬氣
C．降低溫度
D．增大反應物中NO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知══
下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是(     )
組號
 
參加反應的物質
反應溫度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應：
CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應物中CO的濃度
b．降低反應溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應溫度和反應物中CO的起始濃度，使CO的轉化率達到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 右圖表示800℃時，一個反應體系內A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是反應時間。請回答：
（1）該反應的反應物是______。
（2）該反應的化學方程式為_             _____。
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，則該2min內A物質的平均反應速率為___       ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

S O2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫。反應進行5min時，測得相關數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度
濃度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2)
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
c(SO3)
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
（1）反應進行5min內，五個容器中平均反應速率最大的是_______________（填容器編號）；
（2）計算a容器中O2的反應速率_________________；
（3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是_____________（填容器編號）；
（4）該反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，在右圖坐標中畫出e容器中SO3的物質的量隨時間的變化
曲線。

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