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【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O。

1分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為_____________

2步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________

3下列有關步驟Y的說法,正確的是_____________

A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層

C.操作Z的名稱是過濾 DNaOH溶液可以由乙醇代替

【答案】 向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色 ABC

【解析】1分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為:向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水。2碘單質易溶于有機溶劑,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水溶液,所以步驟X向含有碘單質的水溶液中加入四氯化碳后,混合液會分為上下兩層,下層為四氯化碳的碘溶液,則下層呈紫紅色;(3)A.發(fā)生反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中,所以應控制NaOH溶液的濃度和體積,故A正確; B.根據反應3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知,步驟Y將碘轉化成離子進入水層,故B正確;C、步驟Z將碘單質和水分離,由于碘單質不溶于水,可通過過濾操作完成,操作Z的名稱是過濾,故C正確;D、乙醇易溶于水和四氯化碳,將氫氧化鈉換成乙醇,仍然無法分離出碘單質,故D錯誤;故選ABC。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將9.6g銅單質置于200mL一定濃度的稀硝酸中,兩者恰好完全反應.假定溶液體積不變,請回答下列問題:(要求寫出計算過程)
(1)反應生成的氣體的體積(標況下);
(2)反應過程中轉移電子的物質的量;
(3)參加反應的稀硝酸的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,實驗測得反應體系中水蒸氣濃度(mol·L-1)的變化結果如下:

下列說法不正確的是

A. 實驗時的溫度T2高于T1

B. 2Cu2O的催化效率比1Cu2O的催化效率高

C. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關

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【題目】某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,此實驗能證明鈉下面4點性質中的( )

①鈉比水輕 ②鈉的熔點較低 ③鈉與水反應在時要放出熱量 ④鈉與水反應后溶液呈堿性

A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

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【題目】100mL溶液可能含有Na+NH4+、Fe3+CO32-、SO42-Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出下列說法不正確的是

A. 原溶液一定存在CO32SO42,一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl,可能存在Na+

C. 原溶液中c(CO32) 0.1mol·L-1

D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl)0.1mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱,F利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題

(1)圖中缺少的儀器或用品有______、______

(2)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用_____次。

(3)把溫度為15.0℃,濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL),生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1,輕輕攪動,測得酸堿混合液的溫度變化數據如下:

反應物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl+NaOH

15.0

18.3

△H1

HCl+NH3·H2O

15.0

18.0

△H2

計算表格中第一組實驗測出的中和熱△H1=______(保留一位小數)。

寫出表格中第二組實驗的熱化學方程式:_______________(保留一位小數)。

兩組實驗結果差異的原因是________________

堿溶液過量的原因是___________。

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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究.回答下列問題:
(1)氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 , 反應的化學方程式為
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進行實驗.

操作步驟

實驗現象

解釋原因

打開K1 , 推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應的化學方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應 A + 3B2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為:(1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s),則該反應速率的快慢順序為( )

A. (2)>(4)>(3)>(1) B. (2)>(3)=(4)>(1)

C. (1)>(4)>(2)=(3) D. (4)>(3)>(2)>(1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能發(fā)生離子反應,但不會產生沉淀的是

A. 澄清石灰水中通入CO2 B. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液

C. Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D. 氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

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