Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、溶液中存在質子守恒分析解答；
B、0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液呈堿性，水解大于電離；
C、0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液中得到等物質的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，顯示中性，據電荷守恒、溶液組成來判斷．

解答： 解：A、溶液中存在質子守恒c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），即c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液呈堿性，水解大于電離，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol?L^-1NaOH溶液中得到等物質的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，所以，所以離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故D正確；
故選D．

點評：本題涉及鹽的水解原理的應用、離子濃度大小比較等知識，注意電荷守恒、物料守恒以及質子守恒的應用是關鍵，難度中等．