Question

3．往50mL FeBr₂溶液中緩慢通入1.12L（標況）Cl₂溶液中還有$\frac{2}{3}$的Br^-未被氧化，則原FeBr₂溶液的物質的量的濃度（　�。�

• A． 3mol/l
• B． 2.4mol/l
• C． 1.2mol/l
• D． 1mol/l

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，氯氣和溴化亞鐵充分反應后，有$\frac{2}{3}$的Br^-被氧化成Br₂，說明亞鐵離子完全被氧化，根據轉移電子相等進行計算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，氯氣和溴化亞鐵充分反應后，有$\frac{2}{3}$的Br^-被氧化成Br₂，說明亞鐵離子完全被氧化，
設（FeBr₂）=xmol，則溶液中n（Fe²⁺）=xmol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=2xmol，根據轉移電子相等得n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+$\frac{2}{3}$n（Br^-）×1，
即0.05mol×2=xmol×1+$\frac{2}{3}$×2xmol×1，
x=0.06，
c（FeBr₂）=$\frac{0.06mol}{0.05L}$=1．mol/L，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確離子還原性先后順序是解本題關鍵，結合轉移電子守恒進行計算，側重考查分析問題、計算能力，題目難度不大．