某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________________________________。
(3)4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L-1,O2的起始濃度是1 mol·L-1,當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(2)若將平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)若平衡時(shí)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)減小1倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)平衡時(shí)保持體積不變,向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是 _____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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2014年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如下圖所示。
(1)該反應(yīng)的△H 0(選填“>’’、“<")。
(2)在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=
(3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
t ℃時(shí),將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同)________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 |
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2 |
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(I)在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)△H="Q" kJ/mol,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示:
依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H 0(填“>”或“<”):若其它條件保持一定,降低溫度,該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”下同),化學(xué)反應(yīng)速率將 。
(II)在恒定溫度t℃,2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g),容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)該化學(xué)方程式中a:b:c為 ,t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____ 。(保留2位小數(shù))
(2)0~15 min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為 ,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá)),反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 。
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在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
其平衡常數(shù)K和溫度,的關(guān)系如下:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A. B.混合氣體中CO濃度不變
(4)在850℃時(shí),可逆反應(yīng):
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:
計(jì)算:3min~4min達(dá)到平衡時(shí),CO的平衡濃度c3=________,CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。
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(1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)
在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=________;說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:
2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g) ΔH=+105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103 Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì)_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為________________。
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