Question

8g含有雜質(zhì)的過氧化鈉樣品與水反應（雜質(zhì)不溶于水，也不與水反應），收集到1.12L氧氣（標準狀況）．則
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是

2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑

（2）樣品中過氧化鈉的物質(zhì)的量為

0.1mol

  其質(zhì)量為

7.8g

．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）根據(jù)過氧化鈉和水之間的反應方程式進行計算即可．

解答：解：（1）過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（2）根據(jù)過氧化鈉和水之間的反應方程式2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑，
設生成1.12L的氫氣消耗過氧化鈉的物質(zhì)的量是n，
2Na₂O₂ +2H₂O═4NaOH+O₂↑
2                  1
n                

1.12L

22.4L/mol

2

n

=

1

1.12 22.4

  解得n=0.1mol，所以質(zhì)量是0.1mol×78g/mol=7.8g
故答案為：0.1mol；7.8g．

點評：本題考查過氧化鈉和水之間的反應以及根據(jù)化學方程式進行計算知識，注意知識的應用是關鍵，難度不大．