Question

肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是

 

；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

 

．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）　若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有

 

 mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化學(xué)鍵類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄晶體內(nèi)不存在

 

（填標(biāo)號）
a．離子鍵　b．共價(jià)鍵　c．配位鍵　d．范德華力．

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算,化學(xué)鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：①根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；
②根據(jù)1分子N₂中含有2個(gè)π鍵，根據(jù)N-H與生成的氮?dú)獾年P(guān)系式計(jì)算；
③根據(jù)硫酸銨晶體中存在的化學(xué)鍵判斷．

解答： 解：①NH₃分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐型；N₂H₄分子中氮原子的加成電子對=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp³，故答案為：三角錐型；sp³；
②1mol氮?dú)夥肿又泻��?molπ鍵，若該反應(yīng)中有4mol-H鍵斷裂，即有1mol肼參加反應(yīng)，生成1.5mol氮?dú)�，所以形成的π鍵有1.5mol×2=3mol，故答案為：3；
③硫酸銨是離子化合物，硫酸銨中存在離子鍵和共價(jià)鍵，N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，所以N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，不含范德華力，
故答案為：d．

點(diǎn)評：本題考查了價(jià)層電子對互斥理論、π鍵數(shù)目的計(jì)算、晶體中存在的化學(xué)鍵等知識，知識點(diǎn)較多，難度中等，要注意基礎(chǔ)知識的積累．