【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)(可加熱)中，下列試劑的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是( )

選項(xiàng)

試劑B

濕潤(rùn)的試紙A

現(xiàn)象

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙

變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水，生石灰

藍(lán)色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3，硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，濃硝酸

淀粉KI試紙

變藍(lán)

NO2為酸性氣體

【答案】C

【解析】選C。A項(xiàng)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是淀粉的特性，與碘具有氧化性無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，應(yīng)選用紅色石蕊試紙；D項(xiàng)，證明NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是( )

t/s

0

5

15

25[o]

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

C．NH4HCO3溶液和過(guò)量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3種無(wú)機(jī)物①SO2、②SiO2·nH2O、③Al(OH)3中，可用作胃酸中和劑的是_____（填序號(hào)，下同），可用作漂白紙漿的是______，可用作食品干燥劑的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為____________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�，該微粒的符�?hào)是_____________。

（4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種10電子微粒，

它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式 (寫(xiě)一種)；D的化學(xué)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+

C.電池充電過(guò)程中,陰極附近溶液的pH升高

D.電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，N元素的化合價(jià)為＋2的是

A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

T溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 達(dá)平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度為C (H2)＝ 。

② 能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (填字母序號(hào)，下同)。

A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH

③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度

④ 求此溫度(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝ 。若開(kāi)始時(shí)向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

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