濃硝酸常常顯黃色是因為
 
．濃硝酸使金屬鋁發(fā)生鈍化是因為濃硝酸具有
 
性．稀硝酸與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：硝酸發(fā)生反應(yīng)4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，濃硝酸中溶有二氧化氮而使其呈黃色；常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，氧化劑是硝酸、還原劑是Cu，據(jù)此分析解答．
解答： 解：硝酸不穩(wěn)定，加熱時發(fā)生反應(yīng)4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，濃硝酸中溶有紅棕色氣體二氧化氮而使其呈黃色；
常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，濃硝酸體現(xiàn)強氧化性；
稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化劑是硝酸、還原劑是Cu，作氧化劑的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的
1
4
，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，
故答案為：溶解了二氧化氮；氧化性；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3．
點評：本題考查了硝酸的性質(zhì)，明確硝酸具有強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性等性質(zhì)，知道濃硝酸和濃鹽酸顯黃色的不同，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g
B、一個鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量
C、水的相對分子質(zhì)量等于18g
D、一個16O的實際質(zhì)量約等于
16
6.02×1023
g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3
B、7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C、2.7g Al與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，生成3.36L氣體
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 ⑨分液漏斗．實驗室現(xiàn)有NaOH固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4提供，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）上述儀器中，一直用不到的有
 
（填序號）．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有
 
（填序號）．
A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B、長期貯存溶液
C、用來加熱溶解固體溶質(zhì)   D、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)溶液
（3）配制時應(yīng)稱取NaOH
 
g，量取濃硫酸
 
mL．
（4）實驗中，玻璃棒的作用有
 
．
（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有
 
．（填序號）
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知3Cu+8HNO3═3 Cu（NO3）2+2NO+4H2O
（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）將化學(xué)方程式改寫成離子方程式
 
．
若有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則
（3）被氧化的銅的物質(zhì)的量為
 
．
（4）被還原的硝酸的質(zhì)量是
 
．
（5）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（6）已知硝酸溶液的體積為2L，硝酸全部參與反應(yīng)，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)．該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．
（1）放電時Na發(fā)生
 
反應(yīng)（填：氧化或還原），S作
 
極
（2）充電時Na所在電極與直流電源的
 
極相連．
（3）放電時負(fù)極反應(yīng)為
 
；
（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗金屬Na的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對位上有一C4H9的苯胺可能有4種異構(gòu)體，它們是，，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種氣體都是大氣污染物，在工業(yè)上通常用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是造成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害物質(zhì)之一，易溶于水．請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）X在一定條件下與氧氣反應(yīng)
 

（2）Y與消石灰反應(yīng)
 

（3）Z溶于水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA約為6.02×1023，計算正確答案并填空．
（1）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，這些OH-和
 
g Na+含有的電子數(shù)相同．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol，該氨氣中所含電子總數(shù)約
 
個．
（3）2L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個Fe3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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