已知乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，下列褪色原理與其一致的是(　　)
A．SO2使品紅溶液褪色B．乙烯使溴水褪色
C．SO2使溴水褪色D．甲烷使氯氣褪色
C

試題分析：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被氧化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。A．SO2使品紅溶液褪色發(fā)生的是結(jié)合漂白，錯(cuò)誤；B．乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．SO2使溴水褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，正確；D．甲烷使氯氣褪色發(fā)生的是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．新制氯水使淀粉試紙呈藍(lán)色
B．向NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．Fe3+的氧化性比氯的氧化性強(qiáng)
B．該晶體中一定含有SCN-
C．Fe2+不能與SCN-形成血紅色化合物
D．Fe2+被氯氧化成Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化可用同一原理解釋的是（　�。�
A．氯水和SO2可使品紅褪色
B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
C．氯水和活性炭使紅墨水褪色
D．氫氧化鈉溶液和石灰水暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是                     。
（2）稱(chēng)取碳素鋼6．0 g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用     (選填序號(hào))。
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4．66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為       。
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0．0893 g·L－1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

（3）裝置B中試劑的作用是                       。
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的             (用化學(xué)方程式表示)。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于   (填序號(hào))。
A．A之前               B．A—B間
C．B—C間               D．C—D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO­2的氧化性、還原性和漂白性。

回答以下問(wèn)題：
33.單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是，關(guān)閉活塞b，然后________________________，
若發(fā)現(xiàn)________________，說(shuō)明裝置C氣密性良好。
34.用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                                        。
35.小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________          。
36.SO2氣體通過(guò)D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________      ，通過(guò)E裝置時(shí)現(xiàn)象是
________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是______________________。
37.F中盛有堿石灰，其作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
（1）對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是              。
第1組
第2組
第3組
S（單質(zhì)）
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
 
（2）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2的性質(zhì)。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，其化學(xué)方程式是            。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點(diǎn) 16.8℃； SO2沸點(diǎn)—10℃。）裝置Ⅱ的作用是           ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+的同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是                  。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B．銨鹽受熱易分解，均有NH3產(chǎn)生
C．濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中
D．化工廠可通過(guò)加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

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同步練習(xí)冊(cè)答案