Question

下列說(shuō)法不正確的是

 

．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),溶解度、飽和溶液的概念

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱的；
C、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃��；
E、為使離子完全沉淀，加入過(guò)量的沉淀劑，能使離子沉淀完全．

解答： 解：A、氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱的，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故C正確；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D錯(cuò)誤；
E、為使離子完全沉淀，加入過(guò)量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故E正確；
綜上所述：BD錯(cuò)誤；
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)的影響因素，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．