Question

18．核內(nèi)中子數(shù)為N的某粒子R³⁺中，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氯化物中所含有的電子的物質(zhì)的量為（Cl：核電荷數(shù)17，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5）（　�。�

• A． （A-N+3）mol
• B． $\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
• C． $\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）mol
• D． $\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol

Answer 1

分析 R的中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子含有的電子數(shù)為A-N，形成的氯化物為RCl₃，相對(duì)分子質(zhì)量為A+3×35.5=A+106.5，電子數(shù)為A+17×3=A-N+51，結(jié)合n=$\frac{n}{M}$計(jì)算．

解答 解：R的中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子含有的電子數(shù)為A-N，形成的氯化物為RCl₃，相對(duì)分子質(zhì)量為A+3×35.5=A+106.5，
n克它的氯化物的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+106.5}$mol，
每個(gè)RCl₃分子含有電子數(shù)為A+17×3=A-N+51，
則ng氯化物含有的電子數(shù)為$\frac{n}{A+106.5}$mol×（A-N+51）．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握原子的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．