10．等質(zhì)量的C2H4與C3H6所含的分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1，H原子數(shù)之比為1：1．

分析 質(zhì)量相同時(shí)，根據(jù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$計(jì)算其分子數(shù)之比，二者的最簡式相等，二者的質(zhì)量相等、最簡式相等，所以其最簡式的物質(zhì)的量相等，原子個(gè)數(shù)相等．

解答 解：根據(jù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$知，質(zhì)量相同時(shí)，二者的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即分子數(shù)之比為=42g/mol：28g/mol=3：2，二者的質(zhì)量相等、最簡式相等，所以其最簡式的物質(zhì)的量相等，原子個(gè)數(shù)相等，則原子個(gè)數(shù)之比為1：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為3：2，H原子數(shù)之比為1：1，
故答案為：3：2；1：1，1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）      表示，則正確的關(guān)系是（　　）
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．4 v（O2）=5 v（NO）D．2 v（NH3）=3 v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金屬鈉溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）
A．都是8%B．分別為8%、8%、7%、10%
C．都是9%D．分別為6%、7%、8%、10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，既不能說明苯酚分子中羥基受苯環(huán)影響而使它比乙醇分子中羥基更活潑，也不能說明由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響而使苯酚中苯環(huán)比苯更活潑的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
⑦HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙基（-CH2CH3）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7NA
B．1L 0.1mol/L鹽酸溶液所含HCl的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO2氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)況下11.2L CO和CO2混合氣體中，所含碳原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y和Z原子最外層均有2對(duì)成對(duì)電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：2．
（2）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是①②④．
①Y的第一電離能在同族元素中最大      
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（3）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（4）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．
（5）R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是4，R原子的配位數(shù)為12，若R晶體的密度為 d g．cm-3，則R原子的半徑為2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×109pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．
當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來催熟水果．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，B的化學(xué)名稱為乙醇．
（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是NaOH水溶液，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為．
（4）G和B的化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH+2H2O．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，
a．能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀
b．能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳
c．能使FeCl3溶液顯色
滿足上述三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有10種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種），每種同分異構(gòu)體中，化學(xué)環(huán)境不同的氫原子都是6種．

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