【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl20.60 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v()>v()

D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl20.8 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

【答案】D

【解析】試題分析:A.由表中數(shù)據(jù)可知,6s、8s時(shí)氯氣的物質(zhì)的量都是0.4mol,說明6s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)氯氣的濃度為0.2molL,升高溫度,到達(dá)新平衡,氯氣的濃度變?yōu)?/span>0.22mol/L,氯氣濃度增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H0,故A錯(cuò)誤;B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),恒容絕熱密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低,而平衡常數(shù)只受溫度影響,故平衡常數(shù)一定發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C.平衡時(shí)c(Cl2)=0.2mol/L,

COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)

起始(mol/L)0.5 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.2 0.2 0.2

平衡(mol/L)0.3 0.2 0.2

該溫度下平衡常數(shù)k==0.013

若起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl20.60 molCO,此時(shí)Qc==0.150.13,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到平衡前vv,故C錯(cuò)誤;D.原平衡等效為起始向容器中充入1.0molCl21.0molCO,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%,如加入1.0 mol Cl20.8 mol CO,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.2molCO,平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng),則Cl2的轉(zhuǎn)化率減小,則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%,故D正確,故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說法中正確的是(  )

A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(Cl2)

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵

D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子材料M( )具有化學(xué)反應(yīng)活性、光敏性、生物相容性等特點(diǎn)。下面是合成M的流程:

(1)物質(zhì)C的名稱為____________;物質(zhì)M的分子式為______________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________

(3)反應(yīng)④的反應(yīng)條件是__________反應(yīng)①至⑤,5個(gè)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_____個(gè)。

(4)有機(jī)物N的分子式為C5H8O2,該有機(jī)物存在多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)符合以下條件的有_____種。

①與有機(jī)物X互為同系物;②碳碳雙鍵上連有羥基不穩(wěn)定,不考慮此類醇形成酯的結(jié)構(gòu)。

(5)已知:

設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備有機(jī)物X的合成路線(無機(jī)試劑任選)。____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制造火箭的合金材料中的主要元素是(
A.Fe
B.Al
C.C
D.Si

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是(
A.MgO
B.Al
C.NaAlO2
D.Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。

Ⅰ.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。

②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。

(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。

(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。

Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_________(精確到0.01)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

(1) 由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:

2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ·mol-1

2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ·mol-1,

①熱化學(xué)方程式:Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH________kJ·mol-1。

②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時(shí)粗銅作________極。

(2) 氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O===4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。

①該反應(yīng)還原劑是____________(寫化學(xué)式)。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________

(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)c(Cl)=9 mol·L-1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關(guān)系為__________________________

②在c(Cl)=1 mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________________________,___________________________(任寫兩個(gè))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10;X Ne 的核外電子數(shù)相差 1; Z所在的周期中,Z 元素的原子得電子能力最強(qiáng);四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問題:

(1)X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

(2)X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是____________(寫化學(xué)式) 。 Z 所在族的簡單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式),原因?yàn)?/span>_________________________。

(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為________;X2W2的電子式為___________________。

(4)Y Z 成的化合物在常溫下是一種液態(tài),它和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)Z 的氧化物很多其中一種黃綠色氣體 M,其氧含量為 47.41%,可用于水處理, M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性 。 M 的化學(xué)式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(6) 25°C、101kPa ,已知 Y 的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài), 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶

A.澄清石灰水,濃H2SO4B.溴水,NaOH溶液,濃H2SO4

C.酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4D.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液

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