【題目】一個(gè)氧氣分子的質(zhì)量是（ ）

A. 16g B. 32g

C. 32/（6.02×1023）g D. 16/（6.02×1023）g

【答案】C

【解析】

氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，即1mol氧氣的質(zhì)量為32g，1mol氧氣含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧氣分子，因此一個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g/(6.02×1023)，據(jù)此進(jìn)行解答。

1mol氧氣的質(zhì)量為32g，1mol氧氣含有6.02×1023個(gè)氧氣分子，所以一個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g/(6.02×1023)。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途是利用了它的物理性質(zhì)的是（ ）

A. 用乙烯與水加成合成乙醇B. 乙醇（酒精）用作燃料

C. 銅絲用于制作導(dǎo)線D. 二氧化碳做光合作用的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途說法不正確的是(　　)

A.NH4HCO3可作為氮肥B.Na2CO3可用于治療胃酸過多

C.Fe2O3可用作紅色顏料D.ClO2可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．干燥管D的作用是 ． 從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請用文字?jǐn)⑹隼碛?/span> ． 因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（ ）

A. Z中溶液的pH增大

B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C. 溶液中的SO向Cu電極定向移動

D. 濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，下列敘述正確的是（ ）

A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B. 該原電池可使用KCl鹽橋

C. 工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為 ， 電解質(zhì)溶液為 ， 10min內(nèi)該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為 ， 假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

I．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請完成以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②電解一段時(shí)間后，該反應(yīng)總離子方程式_______________________________；若用該溶液將陽極產(chǎn)物全部吸收，反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________，電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不變”）。

（3）若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。

II．右圖為模擬工業(yè)離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿的工作原理。

下列說法正確的是____。

A．從E口逸出的氣體是Cl2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 ．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．

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