Question

將Fe₂O₃溶于150mL稀H₂SO₄中，待Fe₂O₃完全溶解后，加入鐵粉，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中不再有Fe和Fe³⁺。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計算：
（1）Fe₂O₃的質(zhì)量為              g ；
（2）稀H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為              。

Answer 1

Fe₂O₃：8g（2分）； c(H₂SO₄) ≥2mol/L（2分）

設(shè)鐵粉、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y
兩物質(zhì)的總質(zhì)量：56x+160y=19.2
在反應(yīng)過程中，最后所得溶液為FeSO₄溶液，由電子的得失守恒可得：2x=2y+
解得x=0.2mol   y=0.05mol
故Fe₂O₃的質(zhì)量為0.05×160=8g
由硫元素的守恒可知，硫酸溶液中n(H₂SO₄)≥0.2+0.05×2=0.3mol，故c(H₂SO₄)≥