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8．下列反應中，不屬于四種基本反應類型的是（　�。�
A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2D．Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O

分析 四種基本反應類型為化合、分解、置換、復分解反應，以此來解答．

解答 解：A．為復分解反應，故A不選；
B．為化合反應，故B不選；
C．反應物有兩種、生成物有兩種，且反應物有單質，生成物均為化合物，不屬于四種基本反應類型，故C選；
D．為分解反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應的分類，為高頻考點，把握物質類別與反應基本類型的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意四種基本類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬材料在日常生活中必不可少，鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備Cu（NO3）2 晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）生成相同物質的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物質的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．從環(huán)保角度分析，乙同學的方案更合理．
（2）乙同學想利用制備Cu（NO3）2晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
Ⅱ．現(xiàn)有一包紅色粉末，某化學實驗小組欲通過實驗來探究是否由Cu、Fe2O3組成，過程如下：
（1）提出假設：
假設1．紅色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
假設2．紅色粉末是Fe2O3；
假設3．紅色粉末是Cu．
（2）設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設3成立，則實驗現(xiàn)象是紅色粉末全部溶解，溶液變?yōu)樗{色．
②為了探究假設1和假設2哪一組成立，繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉，若觀察到現(xiàn)象為有紅色固體析出則假設1成立．
③有同學提出，若混合物中Cu含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．為進一步探究假設1和假設2哪一組成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設1成立，則現(xiàn)象為產生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色；若假設2成立，則現(xiàn)象為產生紅褐色沉淀，同時溶液呈無色．
④另有同學認為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗證假設1、2、3哪個成立．請寫出假設1成立時的實驗操作及現(xiàn)象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的質量為14g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
B．足量的Fe與6.72LCl2反應轉移的電子數(shù)為0.6NA
C．密閉容器中1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．3g乙烷含有共用電子對為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．恒溫恒容條件下，下列不能證明可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內同時消耗了n mol N2和3n mol H2；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④反應體系中反應物和生成物的百分含量都不再改變；
⑤恒溫恒容下時，密度不再改變；
⑥正反應速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反應速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
⑦正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為丙酮．
（2）B的結構簡式為，
（3）B的核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6；C中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、氰基 （填官能團名稱）
（4）由C生成D的反應類型為取代反應．
（5）由D生成E的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有8種．（不含立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．
（1）儀器B的名稱是圓底燒瓶，水通入A的進口為b． 
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．                     
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；
若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內紅色不褪去；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施原因：鹽酸易揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應
B．可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚
C．乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發(fā)生水解反應
D．能發(fā)生水解反應的有機物只有鹵代烴和酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�
A．反應在2～4min內平均反應速率最大
B．一段時間后，反應速率減小的原因是c（H+）減小
C．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v（CO2）=0.06mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活息息相關．下列說法正確的是（　　）
A．鋁制容器可用于盛放稀硫酸
B．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路銅板
C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”
D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物

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