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把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中，充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H+與SO42－的物質的量濃度之比為（    ）。

    A．1∶4    B．2∶7    C．1∶2    D．3∶8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是（    ）

A．X的非金屬性比Y弱

B．X的原子序數比Y的小

C．x的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．x的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

  A．二氧化碳與碳生成一氧化碳          B．鎂條在CO2中燃燒生成MgO和C

  C．碳酸鈣受熱分解                    D．鹽酸與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組

探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

 


【提出假設】假設1: 該反應為放熱          假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用

            假設3: K+對該反應有催化作用      

     該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是                    

【設計、完成實驗】

（1）稱取       g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和             。

② 下列操作會使所配溶液濃度偏低的是       (填下列選項的字母序號）。

   A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤       

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數據

實驗

編號

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪

色時間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L

 K2SO4溶液

18

則x =                ，假設           成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。

取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：                             。

 上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol，分別投入足量的稀H2SO4中，充分反應后，放出的氣體（    ）。

A．鈉最多           B．一樣多       C．鐵最多       D．鋁最多

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。

    （2）分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。

    （3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質量比為________。

    （4）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量比為________。

    （5）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積的大小順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比1∶2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為

A．Cl2　　　　　B．Cl2O         C．ClO2      D．Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


I.某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1） 該反應中的還原劑是________。

（2） 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→________。

（3） 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

_____________________                                  __ 。

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________。

II.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O�、�

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－�、�

MnO＋e－===MnO(溶液綠色)�、�

（1） 從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的________影響。

（2） 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為   

__________→___________。

（3） 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________

 a. 氧化性：PbO2>KMnO4 

 b. 還原性：PbO2>KMnO4 

 c. 該反應可以用鹽酸酸化

（4） 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2, 完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質）：

① ________KMnO4＋________K2S＋______(     )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______(     )。

② 若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol•L-1。反應進行2min后A的濃度為0.8 mol•L-1，B的濃度為0.6 mol•L-1，C的濃度為0.6 mol•L-1。則2min內反應的平均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。  該反應的化學反應方程式為：_____________________________。

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