精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

現有下列短周期元素性質的數據，下列說法正確的是
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3


  1. A.
    ⑧號元素為Al
  2. B.
    ②、③處于同一周期
  3. C.
    上述八種元素最高價氧化物對應的水化物⑤號酸性最強
  4. D.
    ④元素的氣態(tài)氫化物沸點大于⑦元素的氫化物
C
試題分析：根據元素的原子半徑和主要化合價可知，①～⑧元素分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、B，因此選項AB不正確，C正確。由于氨氣分子間差值氫鍵，所以氨氣的沸點高于PH3的沸點，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的相關數據：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半徑（10-10m） 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
最高或最低化合價 +2 +3 +7 +4 +2 +3
-1 -4
請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要
強
強
（填“強”或“弱”），試從原子結構方面解釋其原因：
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
化合態(tài)
化合態(tài)
，工業(yè)上粗制該元素單質的化學方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；
（4）⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（5）實驗室現有元素①的單質和某未知金屬單質M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）現有下列短周期元素性質的有關數據：
元素編號  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價或
最低化合價		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
（1）根據元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內．
主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學式）
HF、NH3
HF、NH3
．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為
．
（5）原子數相同，電子總數相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結構的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結構單元的結構式
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的數據：
元素編號
元素性質		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
原子半徑
（10-10 m）		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高正化合價   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低正化合價 -2     -3 -1   -3  
已知，元素⑧最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
 （填化學式），元素⑤的最高價氧化物對應水化物的化學式為
HClO4
HClO4
．
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）元素②與元素⑤所形成化合物的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
，用電子式表示該化合物的形成過程
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的數據：
          元素編號
元素性質		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第 VA族的有
 
，處于第二周期的有
 
（以上均用編號表示）．
（2）上述元素中金屬性最強的是
 
（用編號表示）．
（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應的化學方程式
 
．
（4）經驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數（n）多于或等于原子最外層電子數（m）即（n-m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數（m）多于原子的電子層數（n）即（n-m）＜0時，該元素屬于非金屬元素．試回答：
a．第n（n≥2）周期有
 
種非金屬元素（用含n的代數式表示，含零族元素）．
b．根據周期表中每個周期非金屬元素的種數，預測周期表中應有
 
種非金屬元素（含零族元素），還有
 
種未發(fā)現，未發(fā)現的非金屬處在第
 
周期第
 
族（注：將零族看作 VIIIA族）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列短周期元素性質的數據：
 元素編號
元素性質		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m）		 0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中位置是
 
； 元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）；
（2）元素①與元素⑥按照原子個數比為1：1形成的化合物與水反應的化學方程式
 
；
（3）元素⑤形成的單質加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應生成兩種強酸的離子方程式
 
；
（4）元素①單質和元素⑧單質在海水中可以形成原電池，寫出正極反應
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案