Question

有一包白色粉末，可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃一種或幾種，某興趣小組欲通過實驗確定其成分，實驗步驟如下：
①取部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②�、偎�得懸濁液少許，加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
③取少量步驟②中所得溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試回答下列問題：
（1）由步驟①可得到的結論是

 

相關反應的離子方程式為

 

（2）步驟②中所涉及到的化學反應方程式為

 

（3）根據實驗，白色粉末中肯定存在的物質是

 

（填化學式，下同），可能存在的物質是

 

（4）欲進一步確定“可能存在的物質”是否肯定存在，需要補充的實驗操作是

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：依據實驗過程中的現(xiàn)象分析判斷：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
③取少量②的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，以此解答該題．

解答： 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
③取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂，
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質，白色粉末中肯定含有K₂CO₃，Ba（NO₃）₂、CaCl₂ 至少存在一種，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃ ^2-=CaCO₃↓，故答案為：白色粉末中肯定含有K₂CO₃，Ba（NO₃）₂、CaCl₂ 至少存在一種；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、Ca ²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．  
（2）向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，所涉及到的化學反應方程式為BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）白色粉末中肯定存在的物質是CaCl₂、K₂CO₃，可能存在的物質是Ba（NO₃）₂，故答案為：CaCl₂、K₂CO₃；Ba（NO₃）₂；
（4）欲進一步確定Ba（NO₃）₂是否存在，需要補充的實驗操作是：取步驟②中溶液少許滴入稀硫酸，若有白色沉淀產生，則肯定含有Ba（NO₃）₂，故答案為：取步驟②中溶液少許滴入稀硫酸，若有白色沉淀產生，則肯定含有Ba（NO₃）₂．

點評：本題考查了常見離子的性質應用和鑒別，抓住離子特征性質是解答本題的關鍵，題目較簡單．