【題目】向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如下圖所示。

則下列說法正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同

B.b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

C.在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少

D.在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e > d > c > a > b

【答案】A

【解析】

A．a、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，均是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同，均為Mg(OH)2，正確；

B．b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量不相等，Cl―不變，AlO2―從b→d增加，不正確；

C．在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將增加，AlO2―＋H＋＋H2O="Al" (OH)3↓，不正確；

D．從溶液中的物質(zhì)可以分析出a MgCl2和AlCl3酸性；b、NaCl 中性；c.NaAlO2呈堿性，但濃度小；d.NaAlO2濃度大堿性增強(qiáng)；e、NaAlO2、NaOH 堿性最強(qiáng)。所以在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e > d > c > b > a，不正確；

選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，再點(diǎn)燃酒精噴燈

B.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液

C.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC，達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同

B. 達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是

A.向漂白粉濁液中通入過量的

B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C.向含有的溶液中加入

D.向含有的溶液中加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

（1）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s） ΔH1

②MoS2（s） +2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g） ΔH2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3

則ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）。

（2）密閉容器中用Na2CO3（S）作固硫劑，同時(shí)用一定量氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s） +2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；P2__________0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯(cuò)誤的是______（選填編號(hào)）。

A.v正（H2）=v逆（H2O）

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______（MPa）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦或，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡(jiǎn)要流程。

如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作，應(yīng)包括過濾和洗滌。實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是______。

完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機(jī)合成等領(lǐng)域。鞣革過程中，生皮中蛋白質(zhì)發(fā)生了______而變得經(jīng)久耐用。工業(yè)科用電解法來處理含廢水，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法。電解過程中溶液里發(fā)生反應(yīng)：若某一時(shí)間段內(nèi)溶液中減少了，則這段時(shí)間電路中至少轉(zhuǎn)移了______mol電子

已知：

時(shí)溶液中僅存在兩種含鉻離子、，在溶液中存在：

黃色橙色

時(shí)，易溶于水，難溶于水，且

Ⅰ第步反應(yīng)的下列狀態(tài)一定達(dá)到平衡的是______

和的濃度相同

溶液的顏色保持不變

Ⅱ若將的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的，則此時(shí)溶液中兩種含鉻離子濃度之比的近似值______，取此混合液1ml與的溶液混合，試判斷混合溶液______填“能”或“不能”生成沉淀。

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