Question

（1）某一容器共收集到1體積CO₂、3體積H₂，該容器中CO₂、H₂的物質(zhì)的量之比是

 

，若該容器收集的CO₂、H₂兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO₂、H₂的質(zhì)量比是

 

．
（2）44gM和49gN恰好完全反應(yīng)生成76gB和一定量的氣體F，若F的相對(duì)分子質(zhì)量為34．則標(biāo)準(zhǔn)狀況下F的體積

 

．
（3）A是二價(jià)金屬，其硝酸鹽的電離方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算F的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計(jì)算F的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算F的體積；
（3）A是二價(jià)金屬，其硝酸鹽為A（NO₃）₂，電離得到A²⁺、NO₃^-．

解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，該容器中CO₂、H₂的物質(zhì)的量之比是1體積：3體積=1：3；
CO₂、H₂兩種氣體的分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為2g/mol：44g/mol=1：22，
故答案為：1：3；1：22；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成F的質(zhì)量為44g+49g-76g=17g，F(xiàn)氣體的物質(zhì)的量為

17g

34g/mol

=0.5mol，標(biāo)況下F的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（3）A是二價(jià)金屬，其硝酸鹽為A（NO₃）₂，電離得到A²⁺、NO₃^-，電離方程式為：A（NO₃）₂═A²⁺+2NO₃^-，
故答案為：A（NO₃）₂═A²⁺+2NO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、電離方程式書寫等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．