下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、利用腐蝕法制作印刷線路析：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
D、硫酸氧鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、醋酸是弱酸；
B、從電荷是否失衡角度來分析；
C、用銅電極電解硫酸銅溶液時，陽極的銅電極會參與反應(yīng)；
D、根據(jù)硫酸氧鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性來分析反應(yīng)物的比例．
解答： 解：A、用醋酸除去水垢的化學(xué)方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B、此離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；
C、用銅電極電解硫酸銅溶液時，陽極上是銅電極放電：Cu-2e-=Cu2+，陰極上是Cu2+放電：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；
D、根據(jù)硫酸氧鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性可知兩者的物質(zhì)的量之比為2：1，從而化學(xué)方程式為：2NaHSO4 +Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4，故離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確．
點評：本題從物質(zhì)能否拆分、電荷守恒和原電池的反應(yīng)式等角度考查了離子方程式的書寫，難度適中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
B、氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、升高溫度水的離子積常數(shù)減小
D、根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、分子中的所有碳原子不可能同時在一個平面內(nèi)
B、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
C、目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（）的合成單體之一是對苯二甲酸
D、有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，為驗證該物質(zhì)中既含有醛基又含有碳碳雙鍵，向該物質(zhì)的試液中先加過量的溴水溶液，觀察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察到磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素．下列判斷錯誤的是（　　）
A、W的單質(zhì)易溶于CS2
B、Q與R可能形成化合物Q3R4
C、T的最高價氧化物的對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿
D、W、Z都有多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、向FeCl3溶液中通入H2S氣體：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液等體積混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　�。�
A、氯氣溶于水B、食物變質(zhì)
C、石油的蒸餾D、光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，通過此實驗不能證明下列性質(zhì)中的（　�。�
A、鈉比水輕但比煤油重
B、鈉的熔點較低
C、鈉與水反應(yīng)時要放出熱量
D、鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　　）
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A、①③B、②④C、③⑥D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學(xué)式．X
 
E
 
I
 
．
（2）寫出Y的電子式
 
．
（3）關(guān)于Y的說法正確的是
 
．
A．Y是氧化物                    B．Y是過氧化物
C．Y是含有非極性鍵的離子化合物    D．Y是堿性氧化物
（4）寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）X和G的溶液能反應(yīng)嗎？如能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；如不能反應(yīng)，請說明理由：
 
．

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