(2014屆河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷)
5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。
陽(yáng)離子
Na+  Al3+   Fe3+  Cu2+、 Ba2+
陰離子
OH Cl CO32 NO3 SO4
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為:A             ;C             。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是                                          ,
原因是                                            (用離子方程式說明)。
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是               mL。
(5)現(xiàn)用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下),反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?u>                                。
(6)若用惰性電極電解A和B的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。
(1)CuSO4  Ba(OH)2(各1分)
(2)2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(2分)
(3)溶液由無色變成紅色(2分) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)  
(4)500(2分)
(5)c(H+)<c(OH)<c(CO32)<c(HCO3)<c(Na+)(2分)
(6)(2分)
由①知,A、C反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀中應(yīng)是氫氧化銅和硫酸鋇沉淀;則A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一種;由②知,B、E只能是鹽類,雙水解產(chǎn)生氣體和沉淀,其中含有Fe3+、CO32,且其中必有Na2CO3;由③知C為強(qiáng)堿,所以C是Ba(OH)2,A是CuSO4;D為鋁鹽;由②④知,E為Na2CO3;由⑤知D中有NO3,所以D為Al(NO3)3,則B只能為FeCl3。
(1)A、C的化學(xué)式為:CuSO4、Ba(OH)2
(2)步驟②是Fe3+、CO32的雙水解反應(yīng),化學(xué)方程式為
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl;
(3)Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而是溶液顯酸性,所以加入石蕊試液,溶液變紅色,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)根據(jù)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2N3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,得3Cu~8H+,38.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.6mol,所以需要硫酸的物質(zhì)的量是0.8,其體積為500mL;
(5)由題意知n(CO2)=0.5mol,n(Na2CO3)=1.5mol,所以二者反應(yīng)后溶液中有1mol的NaHO3,1mol的Na2CO3
Na2CO3水解程度大于NaHO3水解程度,所以溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(H+)<c(OH)<c(CO32)<c(HCO3)<c(Na+)(2分)
(6)陽(yáng)極先是Cl-放電,溶液中共有0.3mol Cl-,根據(jù)2 Cl- +2 e-= Cl2↑,得轉(zhuǎn)移電子0.3mol時(shí)產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L;然后是氫氧根離子放電,4OH--4 e-=O2↑+2H+,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子就生成0.56L的氣體,所以圖像如下:
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

欲檢驗(yàn)CO2氣體中是否含有SO2、HC1,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將氣體通入酸化的AgNO3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀a;
②濾去沉淀a,向?yàn)V液中加入Ba(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀b。
下列說法正確的是
A.沉淀a為AgC1B.沉淀b為BaCO3
C.氣體中含有SO2D.氣體中沒有HC1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下:

下列關(guān)于四種試劑順序正確的是
A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
B.硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
C.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液
D.硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是
A.氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液B.碳酸氫鈉和稀鹽酸
C.偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸D.碳酸鈉和稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置)。

(1)甲同學(xué)用此裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO2并驗(yàn)
證其性質(zhì)。裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3,用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生
反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請(qǐng)解釋原因                       
(2)乙同學(xué)用此套裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
若盛放酸性K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是             (生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應(yīng)如何改進(jìn)                   (從下面給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換,并用簡(jiǎn)要文字說明補(bǔ)充和替換的位置)。

(3)丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率(裝置①、裝置②分別制
NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請(qǐng)回答:裝置⑦的作用可能是           ;若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2,則NO的轉(zhuǎn)化率是            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是(  )
選項(xiàng)
A
B
C
D
目的
實(shí)驗(yàn)室制O2
配制稀硫酸溶液
在鐵制品上鍍銅
凈化精制淀粉膠體
裝置
或操作




 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子: Fe2、Mg2、Al3、Ba2、、Cl、I、,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱,加Cu片和濃H2SO4,加熱
有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀,NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
 
由此判斷:
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ,溶液中肯定存在的離子是   
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下圖所示裝置(必要時(shí)可加熱試管),不能完成的實(shí)驗(yàn)是
A.試管中盛酚酞溶液,驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性
B.試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性
C.試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
D.試管中盛淀粉KI溶液,驗(yàn)證氯氣的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(17分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑,在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作①中應(yīng)包括         、              用氨水調(diào)節(jié)pH至8~9的目的是______________。
(2)若測(cè)得濾液C中c(CO)=2.50×10-4 mol·L-1,則Ca2_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2)≤10-5 mol·L-1可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH)        c(NO) (填 > 、< 或 = ),(NH4)2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>               。
(4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________,一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9~11,才出現(xiàn)大量沉淀。用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9~11的原因_________________________。
(5)寫出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

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同步練習(xí)冊(cè)答案