Question

【題目】A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A．x與A反應的化學方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】解：依據轉化關系分析，A+X=B+Y是置換反應，單質XY都和稀硫酸反應，說明是金屬單質，AB是氧化物和硫酸反應，其中A和硫酸反應生成的D和單質Y反應生成E，說明A中元素化合價是變價，綜合分析判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷X為Al；Y為Fe；A為Fe2O3；B為Al2O3；C為Al2（SO4）3；D為Fe2（SO4）3；E為FeSO4；

A、x與A反應的化學方程式是：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A錯誤；

B、檢驗D溶液中的金屬陽離子為三價鐵離子發(fā)生反應生成的不是沉淀：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故B錯誤；

C、單質Y為Fe，在高溫條件下能與水蒸汽發(fā)生置換反應，生成四氧化三鐵和氫氣，故C正確；

D、由于化合物B為Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應，所以是兩性化合物，C為Al2（SO4）3是鹽不具有兩性，故D錯誤；

故選C．