8．對(duì)的表述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、氨基、-COOH，結(jié)合酚、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含酚-OH、-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，或氨基、-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，2個(gè)甲基相同，則分子中含8種不同環(huán)境的氫原子，故B錯(cuò)誤；
C．含酚-OH，遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)（只有1個(gè)鄰位H被取代），故C正確；
D．-OH、-COOH均與Na、NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知有機(jī)物甲、乙、丙有如下信息：
甲乙丙
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含電子數(shù)26
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)飽和有機(jī)物
據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式為C3H8，若甲分子中有2個(gè)氫原子被F原子取代，所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有4種．
（2）乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物，可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑．其分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2，則乙的結(jié)構(gòu)式為．
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，且丙分子不存在同分異構(gòu)體，則丙的分子式為C2H5F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)電源的有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池中石墨棒作負(fù)極
B．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛蓄電池放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mo N2（g）和1mo O2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molN（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵
B．在MgO和CO2 晶體中都不存在單個(gè)分子
C．金屬中存在自由移動(dòng)的帶電微粒，所以能導(dǎo)電
D．離子晶體中存在帶電微粒，所以能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（2）加入飽和KOH溶液的目的是增大K+的濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出；
（3）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是減少高鐵酸鉀的溶解損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2，并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問(wèn)題

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認(rèn)為是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）
（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2，目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)
（4）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是B
A．無(wú)色酚酞溶液B．藍(lán)色石蕊試劑C．紅色品紅溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO2具有還原性性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜顯示A的分子離子峰質(zhì)荷比為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
已知：Ⅰ．CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
（1）A中官能團(tuán)名稱醛基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有C（填序號(hào)）．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)    
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)   
④能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式；反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學(xué)方程式；
③區(qū)別G與F物質(zhì)的一種試劑銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．寫出F與所選試劑（足量）反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有2種：
①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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