【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是(
A.標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離總數(shù)是3 NA
C.常溫常壓下,8 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為0.3NA
D.過氧化鈉與H2O反應,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

【答案】A
【解析】解:A.標準狀況下,2.24L Cl2物質(zhì)的量為0.1mol,氯氣與水反應為可逆反應不能完全進行到底,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA , 故A錯誤;B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子,1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為3 NA , 故B正確;
C.SO3的物質(zhì)的量n= = =0.1mol,而1mol SO3含3mol氧原子,故0.1molSO3含0.3mol氧原子,個數(shù)為0.3NA , 故C正確;
D.過氧化鈉與水的反應中,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA , 故D正確;
故選:A.

練習冊系列答案
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【題目】兩份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的MgCl2AlCl3溶液混合,充分反應后,Mg2+Al3+均恰好完全形成沉淀,則原MgCl2、AlCl3溶液中Cl濃度之比為(

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【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì).
(1)A中反應的化學方程式是
(2)B中的干燥劑是
(3)C中的現(xiàn)象是
(4)實驗進行一段時間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1﹣2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是
(5)為防止過量氨氣外逸,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,應選用的裝置是(填“E”或“F”).

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(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol1 , △S=+133.7J(Kmol)1
①該反應能否自發(fā)進行與有關;
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變 b.1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣O鍵
c.v(CO)=v(H2O) d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為
②該反應的逆反應為(填“吸”或“放”)熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),且t<3min,則a、b應滿足的關系是(用含a、b的數(shù)學式表示).
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol1)的變化.在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 下列措施中能使c (CH3OH)增大的是
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