【題目】下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是

氣體(雜質)

方法

A

SO2(H2S)

通過酸性高錳酸鉀溶液

B

Cl2(HCl)

通過飽和的食鹽水

C

N2(O2)

通過灼熱的銅絲網(wǎng)

D

NO(NO2)

通過氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．SO2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質H2S時，SO2也會被吸收，故A項不能實現(xiàn)除雜目的；

B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項能實現(xiàn)除雜目的；

C．氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時，氧氣可以與之發(fā)生反應： ，而銅與氮氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜質氧氣，故C項能實現(xiàn)除雜目的；

D．NO2可以與NaOH發(fā)生反應：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應：，但由于雜質的含量一般較少，所以也不會對NO的量產生較大的影響，故D項能實現(xiàn)除雜的目的；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內，NO2的轉化率為75%

C.0-60s內，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

Ⅰ.蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結合圖表信息回答問題。

(1)該過程的熱化學方程式是__________。

(2)平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。

(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH4和1mol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是3:4，計算該條件下反應的平衡常數(shù)為______________。

Ⅱ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下：

依據(jù)圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(5)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應式________；結合化學用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。

（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水

② 寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。

③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。

操作

預期現(xiàn)象

取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。

固體完全溶解，溶液呈黃色。

繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察

______________________

④ 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是____________。

⑤ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大，二甲醚的產率一定增大

D. X增大，該反應的平衡常數(shù)一定減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯誤的是

A.放電時，負極反應為

B.放電時，1 mol CO2轉化為HCOOH，轉移的電子數(shù)為2 mol

C.充電時，電池總反應為

D.充電時，正極溶液中OH濃度升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電致變色器件可智能調控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍色，對于該變化過程，下列敘述錯誤的是

A.Ag為陽極B.Ag+由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價升高D.總反應為：WO3+xAg=AgxWO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少“84”消毒液對物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片。二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體 ，其熔點為 -59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。是目前國際上公認的新—代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與(Cl2)相比(ClO2)不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

(1)我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如圖所示：

該反應的化學方程式為 ____________。

Ⅰ.ClO2是—種優(yōu)良的消毒劑 ，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成NaClO2固體 ，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：

已知：H2O2沸點 150℃；A中的化學方程式：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(2)NaClO3放入儀器 A中，儀器B中的藥品是________(寫化學式)。

(3)如果儀器B 改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_______。

(4)向 A 裝詈中通入空氣，其作用是趕出ClO2然后通過C 再到 D 中反應。通空氣不能過快的，空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收；通空氣也不能過慢，其原因是_________。

(5)冰水浴冷卻的目的是_____。

a.降低NaClO2的溶解度 b.減少H2O2的分解

c.使ClO2變?yōu)橐簯B(tài) d. 加快反應速率

Ⅱ.“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒。ClO2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。

某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量)。請回答下列問題：

(6)為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：______。

(7)為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：①取 mg(2g 左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液 ；②在錐形瓶中加入4g 碘化鉀，用 100 mL水溶解后 ，再加 3 mL 硫酸溶液 ；③ 在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmo l/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失 ()， 共用去VmL 硫代硫酸鈉溶液。

①NaClO2與鹽酸反應生成ClO2(還原產物為Cl-)該反應的化學方程式為：_______；

②ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為：_______。

③“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO2的質量分數(shù)為_____(用m、c、V表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案