7．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性都依次增強(qiáng)
C．金屬氧化物就是堿性氧化物
D．化合物XY3中，X可能呈-3價(jià)，Y可能呈+1價(jià)

分析 A．原子最外層電子數(shù)為2的元素可以是He；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越弱、還原性越強(qiáng)；
C．金屬氧化物可能為兩性氧化物，如氧化鋁，也可能為酸性氧化物；
D．化合物XY3中，X可能呈-3價(jià)，Y可能呈+1價(jià)，如NH3．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)為2的元素可以是He，不一定是金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越弱、還原性越強(qiáng)，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱、還原性都依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，但金屬氧化物可能為兩性氧化物，如氧化鋁，也可能為酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．化合物XY3中，X可能呈-3價(jià)，Y可能呈+1價(jià)，如NH3，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素周期律應(yīng)用、堿性氧化物概念等，難度不大，注意利用列舉法解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在H2SO3溶液中，在采取措施使c（H+）減小的同時(shí)，c（SO${\;}_{3}^{2-}$）的變化情況是（　�。�
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①干冰汽化
②膽礬晶體加熱變?yōu)榘咨勰?br />③苛性鈉固體溶于水
④Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)
⑤CO2與C化合生成CO．
A．②④⑤B．①②C．②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�
A．②③B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是（　　）
A．乙烷（乙炔）：通過(guò)盛溴水的洗氣瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱
C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成Al （OH）3沉淀的量隨ALCL3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO4-、HCO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3（g）△H＜0，在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N2的平均反應(yīng)速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ（N2）＞vⅡ（N2）＞vⅢ（N2）．
（2）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變．
（3）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示IV階段體系中c（H2）和c（NH3）隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出具體物質(zhì)）．
（4）資料提示：
①將氨氣通入雙氧水中可發(fā)生反應(yīng)：3H2O2+2NH3=N2+6H2O△H＜0，此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池．
②用如圖3所示裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可以制取N2、H2（注：電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)）
上述原電池的正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-；上述電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．足量的氯氣和鹽酸分別與等質(zhì)量的鐵反應(yīng)，鐵原子失去的電子數(shù)目前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)．某KC1樣品可能含有雜質(zhì)KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某幾種．
Ⅰ．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：
（1）K2SO4的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水后，加入鹽酸和氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，確定試樣中存在K2SO4
（2）KI的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，加入氯水后再加入CC14，觀察到混合液的下層為紫紅色，確定試樣中存在KI
（3）K2CO3、KHCO3的檢驗(yàn)：取少量樣品溶于水，再加MgC12溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，確定試樣中存在KHCO3
Ⅱ．設(shè)計(jì)以下流程對(duì)樣品進(jìn)行提純
i．將樣品溶于水成溶液
ii．在上述所得溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2，再加入過(guò)量的K2CO3，過(guò)濾
iii．取ii所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液
iv．取iii所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀
就上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）在ii中加入過(guò)量K2CO3的目的是除去過(guò)量的鋇離子；
（2）寫(xiě)出iii中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-；．

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