Question

8．①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
②用NaOH測(cè)定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次．記錄見下表．

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積/mL	滴定消耗濾液體積/mL
1	25.00	20.02
2	25.00	17.10
3	25.00	19.98

請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示劑還可用甲基橙；
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o色，30秒內(nèi)不褪色．
（4）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1250 mol L^-1．
（5）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對(duì)測(cè)定結(jié)果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律來書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶；
（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）先計(jì)算NaOH的濃度，由于第二次滴定時(shí)數(shù)據(jù)與另外兩次差別較大，舍去，則消耗濾液的體積平均值為$\frac{20.02+19.98}{2}$=20.00mL，根據(jù)c（濾液）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（濾液）}$計(jì)算；
（5）俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則濾液的體積偏小，根據(jù)c（濾液）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（濾液）}$分析誤差．

解答 解：（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，設(shè)TiCl₄的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO₂•xH₂O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H₂O的系數(shù)為（2+x），
故答案為：TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O+4HCl；
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
（3）酚酞在氫氧化鈉溶液中顯紅色，隨著反應(yīng)進(jìn)行堿性減弱，溶液顏色變淺，當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，
故答案為：淺紅色溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（4）1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，則c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{1g}{40g/mol}}{0.25L}$=0.1mol/L，
第二次滴定時(shí)數(shù)據(jù)與另外兩次差別較大，舍去，則消耗濾液的體積平均值為$\frac{20.02+19.98}{2}$=20.00mL，
則c（濾液）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（濾液）}$=$\frac{0.1mol/L×0.025L}{0.02L}$=0.125 mol•L^-1，
故答案為：0.125 mol•L^-1；
（5）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視液面，則滴定管中讀出的濾液的體積偏小，由c（濾液）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（濾液）}$可知，計(jì)算結(jié)果偏大，即測(cè)定結(jié)果偏高，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、終點(diǎn)的判定、數(shù)據(jù)處理等即可解答，注意滴定管的讀數(shù)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．