【題目】常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述不正確的是( )

A. 濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有白色沉淀生成

B. 0.001mol/LAgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/LKClK2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時,向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體,溶液中c(Ag+)減少

【答案】A

【解析】A. c(Ag+)c(Cl-)=1×10-10<Ksp(AgCl)=1.8×10-10,沒有氯化銀生成,故A不正確;B. 濃度均為0.001mol/LKClK2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,開始產(chǎn)生AgCl、Ag2CrO4,AgCl需要的c(Ag+)較小,所以AgCl先析出,故B正確;C. c(OH)>( =1×10-5mol/L,溶液的pH要控制在9以上,故C正確;D. c(CrO42-)增大,c(Ag+)減少,故D正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O.根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是(填化學(xué)式).
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL,平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6克,向乙中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨銅粉質(zhì)量的變化如下圖所示(已知:Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O)。下列分析結(jié)果不正確的是(

A. 原混合溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

B. AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. C點(diǎn)時,乙中溶質(zhì)為FeSO4

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,OA、BC段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖1置研究硝酸的性質(zhì).
(1)實驗一:甲組同學(xué)用圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO.a(chǎn).裝置中a儀器的名稱為
b.加入硝酸的操作:應(yīng)先活塞A,然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸.當(dāng)注滿后,應(yīng)活塞A,此時觀察到的現(xiàn)象 . 待反應(yīng)一會后若打開活塞A,觀察到的現(xiàn)象為
c.若要收集NO氣體,如圖2收集裝置中合適的是(填序號)
d.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是
(2)實驗二:乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)a.乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色,請用簡單的文字和方程式解釋這種現(xiàn)象
b.同學(xué)們發(fā)現(xiàn)濃硝酸與銅反應(yīng)后的溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色.甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致.同學(xué)們分別設(shè)計了以下3個實驗來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是 . (填序號,多選不給分)
①加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú),觀察顏色變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.常溫下,0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時,失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng)),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時污水中一定含有的金屬離子是

A. Fe2+Cu2+B. Zn2+、Fe2+C. Cu2+、 H+D. Zn2+ 、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法正確的是(
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系: =K,K為一常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān),現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時,K=1.
(1)若升高溫度到950℃,達(dá)到平衡時K1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和5.0mol H2時,上述平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為維持人體血液中的血糖含量,在給病人輸液時,通常用葡萄糖注射液.如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的葡萄糖(C6H12O6相對分子質(zhì)量為180)注射液標(biāo)簽,請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計算:

(1)該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1
(2)該溶液的密度為gmL1(精確到0.1g).
(3)如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液,將其變?yōu)?5%的注射液,需要加入g葡萄糖固體(精確到0.1g).

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