無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100℃左右時(shí)升華,工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

請(qǐng)回答:
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為                          。
(2)裝置F中所加的試劑為                          。
(3)導(dǎo)管b的作用為                        ;
裝置B的作用為                        。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,反應(yīng)一會(huì)兒后,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,原因?yàn)?u>         。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,拆卸裝置前,必須進(jìn)行的操作是                  
(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2,可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取E中收集的產(chǎn)物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為             (填序號(hào))。
①Fe粉   ②KSCN溶液    ③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液

(1)MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O (2分,反應(yīng)條件不作為給分點(diǎn),寫成化學(xué)方程式該空不能得分。)
(2)濃硫酸或濃H2SO4(2分,不寫“濃”字不給分。)
(3)平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下);(2分)
除去Cl2中的HCl氣體,判斷實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞(兩個(gè)要點(diǎn)各1分,共2分)
(4)排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣(2分)
(5)打開活塞a,通入空氣把裝置內(nèi)殘留的Cl2排出,保證吸收更徹底(其它合理答案均可)(2分)
(6)③(2分)

試題分析:該實(shí)驗(yàn)的思路是先制取純凈、干燥的氯氣,然后讓氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng),考慮到無水氯化鐵易潮解,應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入集氣瓶,在集氣瓶后連接盛有濃硫酸的洗氣瓶,考慮到氯氣有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,最后用堿液吸收未完全反應(yīng)的氯氣。
(3)制取氣體時(shí),發(fā)生裝置中產(chǎn)生氣體使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大,溶液導(dǎo)致分液漏斗中液體不能順利流下,為防止這種現(xiàn)象發(fā)生,需使分液漏斗上下壓強(qiáng)相等,導(dǎo)管b的作用就是使分液漏斗上下壓強(qiáng)相等。
B中盛有飽和食鹽水,除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體。生成的氯化鐵升華為氣體沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶,但在導(dǎo)管中氯化鐵遇冷容易凝化為固體,可堵塞導(dǎo)管,這樣會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大而產(chǎn)生危險(xiǎn),因此實(shí)驗(yàn)過程中必須注意導(dǎo)管是否堵塞;B中的長(zhǎng)頸漏斗可幫助判斷導(dǎo)管是否堵塞,若堵塞則B中的液體受到壓強(qiáng)過大會(huì)進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗。
(4)先點(diǎn)燃A處酒精燈,反應(yīng)一會(huì)是為了排盡裝置內(nèi)的空氣。
(5)氯氣有毒,拆裝置前要將裝置內(nèi)殘留的氯氣完全排盡,通常采用的方法是向裝置內(nèi)通入空氣。
(6)因溶液中含有Fe2+、Fe3+,因此檢驗(yàn)時(shí)要利用Fe2+的還原性,向其中加入酸性高錳酸鉀溶液,看酸性高錳酸鉀是否褪色。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

Inorganic Syntheses一書中,有一如下圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是(  )
A.A中裝濃硫酸,B中裝濃鹽酸
B.A中裝濃鹽酸,B中裝濃硫酸
C.A中裝氫氧化鈉濃溶液,B中裝濃氨水
D.A中裝濃氨水,B中裝氫氧化鈉濃溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O),其中一種流程如下:

(1)操作I具體為__________、___________、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是___________(填字母代號(hào))。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分.銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d.該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不斷通入氧氣。反應(yīng)完全后向其中加入過量_______________(填化學(xué)式,下同),調(diào)節(jié)pH至4,生成_________沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4]。
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。

燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;
圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有①__________________________,②_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制備,其制備過程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物 質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
(1)濾渣的主要成分是              (寫化學(xué)式)。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為        。選擇的試劑最合適的是     (填序號(hào))。
a.氨水        b.稀硫酸         c.氫氧化鈉         d.碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度如過高,則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是            。
(4)將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應(yīng)的離子方程式表示:
① 沉淀只有CuCO3                                      ;
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡:                                        
(5)堿式碳酸銅的組成可表示為:aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要測(cè)定其組成,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個(gè)步驟:①稱量樣品的質(zhì)量;②高溫分解;③測(cè)出CO2的質(zhì)量;④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量;⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外,實(shí)驗(yàn)只需測(cè)定四個(gè)量中的三個(gè)即可,則合理的組合為        (填序號(hào),寫一組即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞鐵鹽中,F(xiàn)eSO4?7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化,而莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化,是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O。
實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過程如下:

(1)步驟I除銹的操作是:將廢鐵屑放入燒杯,        ,過濾,洗滌。
(2)步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行,并水浴加熱到60℃左右,需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                   。
(3)步驟III中加入的(NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                       。
為了確定(NH4)2SO4的用量,下列方法簡(jiǎn)便可行的是         (填編號(hào))。
A.稱量廢鐵屑的質(zhì)量,推算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量
B.稱量無銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量,推算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量
C.測(cè)定FeSO4溶液的濃度和體積,推算所需(NH4)2SO4的質(zhì)量
(4)所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一種。某小組設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1
取少量樣品                          
樣品顏色可能有變化。
步驟2
步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中,加入去氧蒸餾水,振蕩溶解,調(diào)節(jié)至酸性,________
___________                 __  。
        ,說明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。
步驟3
若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4?7H2O雜質(zhì),再另取樣品測(cè)定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。
若w1         w2,說明樣品中含有(NH4)2SO4雜質(zhì)。
(已知(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的式量為392,(NH4)2SO4的式量為132)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

今有下列氣體:H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填空下列空白:

(1)燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是________,從B口進(jìn)氣可收集的氣體是______________。
(2)燒瓶中充滿水時(shí),可用來測(cè)量___________等氣體的體積。
(3)當(dāng)燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時(shí),氣體應(yīng)從________口進(jìn)入燒瓶。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是
A.NO和O2B.HCl和NH3C.H2和CO D.SO2和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖裝置可用于收集某氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),你認(rèn)為正確的是 

選項(xiàng)
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
Cl2
紫色石蕊試液
溶液先變紅后褪色
氯水有酸性和漂白性
B
NH3

無明顯現(xiàn)象
NH3能溶于水
C
X
澄清石灰水
溶液變渾濁
氣體可能是CO2
D
SO2
酸性KMnO4(aq)
溶液褪色
SO2有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

寫出實(shí)驗(yàn)室由苯和濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯的化學(xué)方程式:
                               該反應(yīng)屬于                反應(yīng)。

(2)右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖中存在哪些錯(cuò)誤?請(qǐng)指正。
                                            ;
                                            ;
                                            
(3)水浴加熱有哪些優(yōu)點(diǎn)?                      ;
在試管中將兩種濃酸混和的操作方法是                               。

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