（9分）25℃時(shí)，有0.01 mol?L-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又發(fā)生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?
（1）K=      （2）4.18×10 -4 mol?L-1
（3）c(H+)增大  c (CH3COO-)減小  c (CH3COOH)增大  電離常數(shù)不變，因?yàn)殡婋x常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變
（1）電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)是類似的，所以醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
（2）醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，即溶液中氫離子濃度和CH3COO－的濃度是相同的。又因?yàn)榇姿岬碾婋x程度很弱，所以溶液中醋酸的濃度近似是0.01mol/L，所以氫離子的濃度。
（3）電離常數(shù)和溫度，所以是不變的。加入鹽酸，增大氫離子的濃度，抑制醋酸的電離，所以c (CH3COO-)減小，c (CH3COOH)增大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某酸溶液中C(H+)=0.1mol?L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．一定等于0.1mol?L-1B．一定大于0.1mol?L-1
C．一定小于0.1mol?L-1D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
  HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________  ；在忽略F－水解的情況下，反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí)，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有四種物質(zhì)：①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④，其中既能跟鹽酸，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有                                 
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO�、郈u。
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     　　　   ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      　　　　    。
⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是  　　（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，則Va∶Vb =    　　　　　　 （填表達(dá)式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是
A  1L 0.1mol/L醋酸     B  0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C  0.5L 0.1mol/L鹽酸    D  2L 0.1mol/氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是
A．H2S2H＋ + S2－B．HClO = H＋ +ClO－
C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D．HCO3—+H2O H3O++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是（ ）
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是?（   ）
A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
B．pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5
C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7
D．常溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案