Question

在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積比是（　�。�

A．

1：9

B．

1：1

C．

1：2

D．

1：4

Answer 1

考點：

離子方程式的有關(guān)計算；pH的簡單計算．.
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算．
解答：	解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10﹣2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y， 依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L； 所以得到：=10﹣3； 得到x：y=1：4， 故選D．
點評：	本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計算，溶液pH的計算應(yīng)用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵．