Question

【題目】常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含有4個(gè)碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．

（1）將1L混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．試通過計(jì)算推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：

組合編號(hào)	A的分子式	B的分子式	A和B的體積比（VA：VB）
①
②
③
④

為進(jìn)一步確定A、B分子式，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（2）120℃時(shí)，取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強(qiáng)時(shí)，體積增大了6.25%．試通過計(jì)算確定唯一符合題意的A、B的分子式 ．

Answer 1

【答案】（1）

組合編號(hào)	A的分子式	B的分子式	A和B的體積比（VA：VB）
①	CH4	C3H6	1：3
②	CH4	C4H8	1：1
③	C2H6	C3H6	1：1
④	C2H6	C4H8	3：1

（2）C2H6、C4H8．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)1L碳原子數(shù)為n的烷烴或烯烴充分燃燒后均得到n升CO2，由題意（1L混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多）可推斷，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C3H6和C4H8）組成，它們有四種可能的組合，根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積，利用十字交叉法可確定A和B的體積比；

（2）根據(jù)燃燒方程式利用差量法來計(jì)算．

解：（1）因1升混合氣體充分燃燒后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C3H6和C4H8）組成．它們有四種可能的組合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；

C2H6、C3H6；C2H6、C4H8；根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及燃燒后生成的CO2體積，可確定A和B的體積比．如：，即V（CH4）：V（C3H6）=1：3，

所以①CH4、C3H6、1：3；②CH4、C4H8、1：1③C2H6、C3H6、1：1④C2H6、C4H8、3：1；

故答案為：

組合編號(hào)	A的分子式	B的分子式	A和B的體積比（VA：VB）
①	CH4	C3H6	1：3
②	CH4	C4H8	1：1
③	C2H6	C3H6	1：1
④	C2H6	C4H8	3：1

（2）設(shè)1L氣態(tài)烴與氧充分燃燒后體積變化為△V升，則

CH4+2O2CO2+2H2O（氣）△V1=0（升）

C2H6+O22CO2+3H2O（氣）△V2=0.5（升）

C3H6+O23CO2+3H2O（氣）△V3=0.5（升）

C4H8+6O24CO2+4H2O（氣）△V4=1.0（升）

各種組合的1升混合氣體與氧氣充分燃燒，體積增大為

組合①=0.375（升）

組合②=0.5（升）

組合③=0.5（升）

組合④=0.625（升） 則×100%=6.25%，

故組合④符合題意，即A：C2H6；B：C4H8．

故答案為：C2H6、C4H8．