氧化鈣是堿性氧化物，下列關(guān)于氧化鈣的性質(zhì)敘述不正確的是                       （     ）

A.氧化鈣可與水反應(yīng)生成堿             B.氧化鈣可與醋酸反應(yīng)

C.氧化鈣可與氧化鈉反應(yīng)               D.氧化鈣可與二氧化硫反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Fe（OH）3膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
，F(xiàn)e（OH）3膠體中�；煊蠪eCl3和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進(jìn)行分離，該分離方法稱為
滲析
滲析
，若在盛有紅褐色Fe（OH）3膠體的U形管的兩個(gè)管口插上電極，并通直流電，一段時(shí)間后，
陰
陰
極（填陰、陽(yáng)）顏色變深．
（2）分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法．
對(duì)HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進(jìn)一步分類時(shí)有多種分類角度，根據(jù)某些標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類．
①根據(jù)某分類標(biāo)準(zhǔn)，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì)是
H2S
H2S
，分類標(biāo)準(zhǔn)是
是否是無(wú)氧酸
是否是無(wú)氧酸

②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是
都生成鹽和水
都生成鹽和水
，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物．根據(jù)上述信息的啟示，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O
N2O5 +2OH-═2NO3-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版 題型：013

物質(zhì)的種數(shù)是相當(dāng)多的，但類別相對(duì)較少，并且每類物質(zhì)都具有自己的通性，通過(guò)通性來(lái)掌握物質(zhì)的性質(zhì)是比較容易的．氧化鈣是堿性氧化物，下列關(guān)于氧化鈣性質(zhì)敘述不正確的是

[　　]

A．

氧化鈣可以與水反應(yīng)生成堿

B．

氧化鈣可以與鹽酸反應(yīng)

C．

氧化鈣可以和Na2O反應(yīng)

D．

氧化鈣可以與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的種數(shù)是相當(dāng)多的，但類別相對(duì)較少，并且每類物質(zhì)都具有自己的通性，通過(guò)通性來(lái)掌握物質(zhì)的性質(zhì)是比較容易的。氧化鈣是堿性氧化物，下列關(guān)于氧化鈣性質(zhì)敘述不正確的是(    )

A.氧化鈣可以與水反應(yīng)生成堿              B.氧化鈣可以與鹽酸反應(yīng)

C.氧化鈣可以和Na2O反應(yīng)                 D.氧化鈣可以與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

物質(zhì)的種數(shù)是相當(dāng)多的，但類別相對(duì)較少，并且每類物質(zhì)都具有自己的通性，通過(guò)通性來(lái)掌握物質(zhì)的性質(zhì)是比較容易的．氧化鈣是堿性氧化物，下列關(guān)于氧化鈣性質(zhì)敘述不正確的是


  1. A.
    氧化鈣可以與水反應(yīng)生成堿
  2. B.
    氧化鈣可以與鹽酸反應(yīng)
  3. C.
    氧化鈣可以和Na2O反應(yīng)
  4. D.
    氧化鈣可以與CO2反應(yīng)

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