【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是

A.裝置中,d為陽極、c為陰極

B.裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2NO2等氣體

C.裝置X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸

D.裝置可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)圖片知,電源的正極是a,負極是b,所以電解池的陽極是c,陰極是d,A錯誤;

B、H2、NH3CO2、Cl2、HClNO2等氣體和氧氣不反應,可以采用排空氣法進行收集;H2NH3的密度小于空氣密度,可以采用向下排空氣法進行收集,即導氣管短進長出,CO2、Cl2、HCl、NO2的密度大于空氣的密度,可以采用向上排空氣法進行收集,即導氣管長進短出B正確;

C、四氯化碳的密度大于水的密度且和水不互溶,所以四氯化碳和水混合會分層,氨氣和氯化氫氣體極易溶于水,且不溶于四氯化碳,所以四氯化碳有緩沖作用,可以用此裝置吸收NH3HCl,并可防止倒吸,C正確;

D、堿石灰呈堿性所以能干燥堿性氣體氨氣,氨氣的密度小于空氣密度且和氧氣不反應,可以用向下排空氣法收集氨氣,氨氣極易溶于水,倒置的漏斗有緩沖作用,所以可以用倒置的漏斗吸收氨氣,故D正確;

故選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。

己知:氣體B在標準狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過CuSO4CuSO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題:

1)寫出A的電子式____________。

2)寫出生成白色沉淀D的化學方程式________________________。

3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應生成,其離子方程式為_________________

4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應,經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素,請設計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學方法)________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實驗。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,該實驗證明氨氣具有還原性。

1)堿石灰的作用是______________,倒扣漏斗的作用是___________________

2)濃氨水與固體NaOH接觸,會逸出大量氨氣原因是______________________。

3)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。

4)常溫下,若氨水與稀硫酸恰好完全中和,則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) ΔH,反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是(

A.圖甲中,若p1p2,則在較低溫度下有利于該反應自發(fā)進行

B.圖乙中,若T2T1,則ΔH0abcd

C.圖丙中,t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖丁中,若ΔH0,則縱坐標不可能表示的是反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大. A D 同主族,可形成 DA 型離子化合物,BC同周期且相鄰,CE同主族,E2-Ar 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W 的合金用量最大、用途最廣.請回答下列問題:

(1)D 在元素周期表中的位置___________

(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學式),原因是____________

(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型______,灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應,化學反應方程式為_____________

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為____________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是_______;生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣可用于治理赤潮、應急供氧等。已知:過氧化鈣,為白色或淡黃色結(jié)晶粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,常溫下干燥品很穩(wěn)定,能溶于稀酸生成過氧化氫。某小組同學探究過氧化鈣的制法和性質(zhì):

(1)甲、乙兩位同學設計的過氧化鈣實驗室制法如下,其中產(chǎn)率較低的是______(A、B)

方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得產(chǎn)品中純度不高,所含雜質(zhì)主要是 ___________(填化學式)

如果不加入穩(wěn)定劑,則兩種方法都需在5℃以下進行實驗,原因可能是______________

(2)丙同學認為CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同,丁同學認為SO2具有較強的還原性,而CO2沒有,故而反應原理不相同。他們設計了如下實驗裝置,通過測量裝置E中所得氣體體積判斷反應情況:

①試劑B的作用是____________________。

②若實驗中SO2足量,且與過氧化鈣充分反應,取反應后的固體進行探究,以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物。若SO2未被氧化,則反應的化學方程式為:______________________________。

③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標準狀況下),若SO2完全被氧化,則V =______。

(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產(chǎn)過氧化鈣的生產(chǎn)流程如下:

用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O)攪拌步驟的化學方程式是______________。

②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對產(chǎn)率的影響,結(jié)果如下,則實際生產(chǎn)應選擇的適宜條件為__________。

H2O2 %

30%

25%

20%

15%

10%

5%

產(chǎn)率

60.40

62.42

64.54

63.20

63.10

62.40

溫度()

50

40

30

20

10

0

產(chǎn)率

43.24

52.80

64.54

63.80

60.45

52.40

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖,其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量Ca2+Mg2+可用NaOH除去

B.適當降低陽極電解液的pH有利于Cl2逸出

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.若電路中通過0.2mol電子,理論上可在b處得到標準狀況下1.12L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- H>0 ,下列敘述正確的是(

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉(忽略溶液溫度改變),cH)增大,Kw不變

B.向水中加入少量的CH3COONa(忽略溶液溫度改變),平衡向右移動,cH)增大

C.向水中加入稀氨水,平衡向左移動,cOH)降低

D.將水加熱,cH)增大,cOH)降低,Kw增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)第①步中,操作A________,第⑤步中,操作B用到的玻璃儀器是________。

(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2_________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________。

(5)下列是某學生設計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空:

①首先檢驗_________離子,應先加入過量的_____________。

②將所得混合物_________(填操作名稱),然后在濾液中加入試劑_________檢驗另一離子。

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