【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )
A.向水中通入二氧化碳?xì)怏w B.將水加熱煮沸
C.向水中投入一小塊金屬鈉 D.向水中加食鹽晶體
【答案】A
【解析】
試題分析:A.在水中存在水的電離平衡:H2OH++ OH-。當(dāng)向水中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O=H2CO3,H2CO3H++HCO3-。H2CO3電離產(chǎn)生的H+使溶液中的H+的濃度增大,對水的電離平衡起到了抑制作用。最終使水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液中的H+。即溶液中的c(H+)>c(OH-)。A正確。B.水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水的電離。所以將水加熱煮沸促進(jìn)了水的電離。但是水電離產(chǎn)生的H+和OH-離子的個(gè)數(shù)總是相同,所以升溫后水中的H+和OH-的濃度仍然相等。B錯(cuò)誤。C.向純水中投入一小塊金屬鈉發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,NaOH電離產(chǎn)生的OH-使水的電離平衡逆向移動(dòng),對水的電離起到了抑制作用,最終使整個(gè)溶液中的c(OH-)>c(H+)。C錯(cuò)誤。D.向水中加入NaCl,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,對水的電離平衡無影響,所以水中的H+和OH-離子的濃度仍然相等,溶液顯中性。D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒壓,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol | 2 mol |
CH3OH的濃度 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
平衡時(shí)體積(L) | V1 | V2 | V3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法不正確的是
A. c1=c3 B. a+b=90.7 C. 2V2<V3 D. α1+α3=1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,下列判斷不正確的是( )
A.加入KSCN的溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固體中一定有銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考】.下列說法正確的是
A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后,溶液中的值減小
C. 常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D. 合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C. 原子半徑:辛>己>戊
D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種常見元素,其中X\、Y、Z為短周期元素,W為過渡元素,它們的相關(guān)信息如表:
原子或分子相關(guān)信息 | 單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物 | X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) | Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 | Z廣泛存在于無機(jī)非金屬材料中,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數(shù)小于4 | W的常見化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色 |
回答下列問題:
(1)W在周期表的位置為_________,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________;X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是___________________,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________________ 。
(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則YX3固體中存在__________鍵;在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃,溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說法不正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.25℃ 時(shí),將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1﹣),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
C.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線,且a、b兩點(diǎn)水的電離程度:a<b
D.已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7,Ka2=4.7×10﹣11,據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù).
在相同條件下,三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 (填裝置序號),該裝置中正極電極反應(yīng)式為 ;為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述 (填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為FePO4 + LiLiFePO4,電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體,且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),負(fù)極反應(yīng)為Li-e— =Li+,則正極反應(yīng)式為____________。
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