Question

5．一定量的14%氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質量分數(shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后KOH的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質的質量不變，計算出原溶液的質量，根據(jù)m（溶質）=m（溶液）ω計算溶質質量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算溶質KOH的物質的量，進而根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度．

解答 解：設14%氫氧化鉀溶液的質量為m，蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質的量為$\frac{（200-100）g×28%}{56g/mol}$=0.5mol，
所得溶液的物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.125L}$=4mol/L，答：則濃縮后KOH的物質的量濃度為4mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，難度不大，本題注意計算蒸發(fā)后溶液的質量為解答該題的關鍵．