下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物   七氧化二錳   Mn2O7
B、酸性氧化物     干冰     CO
C、酸        硫酸     H2S
D、鹽        純堿      Na2CO3
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，電離出金屬陽離子、銨根離子和酸根離子的化合物是鹽，能和堿反應只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Mn2O7和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．干冰的化學式是CO2，故B錯誤；
C．硫酸的化學式是H2SO4，H2S為氫硫酸，故C錯誤；
D．純堿是Na2CO3，在水溶液里電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，屬于鹽，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關鍵，并熟悉物質(zhì)的俗名來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗．（夾持裝置已略去）

（1）通入足量SO2時C裝置中觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與Fe3+反應生成SO42-和Fe2+．
①寫出SO2與Fe3+反應的離子方程式：
 
；
②請設計實驗方案檢驗C試管中生成的Fe2+：
 
；
③該小組向C裝置反應后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明反應生成了SO42-，該做法
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（3）D裝置中倒置漏斗的作用是
 
．
（4）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑是
 
（填字母）．
a．濃H2SO4           b．酸性KMnO4溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2，反應達到平衡時，混合氣體中SO3的體積分數(shù)為46.2%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%，平衡時O2的濃度為
 
mol?L-1，平衡時容器內(nèi)的壓強為反應前的
 
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于等電子體一組的是（　�。�
A、CH4和NH4+
B、SO3和CO32-
C、CCl4和SO42-
D、H2O和CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體中正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化高鐵（Fe3+）血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列敘述中正確的是（　　）
A、亞硝酸鹽是還原劑
B、維生素C發(fā)生還原反應
C、維C將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+
D、亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭動力通常采用N2H4（聯(lián)氨）和N2O4做推進劑，反應溫度達2700℃，反應式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．下列說法正確的是（　　）
A、H2O即不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
B、N2H4作氧化劑
C、屬于置換反應
D、有單質(zhì)生成的反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于溶液、膠體和濁液的下列說法正確的是（　�。�
A、溶液穩(wěn)定，膠體和濁液都不穩(wěn)定
B、溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜
C、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達爾效應
D、NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（　�。�
A、Mg2+、Al3+、Fe3+
B、Na+、Mg2+、Al3+
C、H+、Ba2+、Al3+
D、H+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出
D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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同步練習冊答案