【題目】(1)在標準狀況下,將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算:
①該鹽酸的物質的量濃度是________。
②8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應,求生成的氣體在標準狀況下的體積________升。
③向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物質的量是________。
(2)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:
①NO的體積為________L,NO2的體積為________L。(結果保留一位小數)
②待產生的氣體全部釋放后,向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。
③欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g。
【答案】 12mol/L 2.24L 1mol 5.8 5.4 (aV·10-3+0.5)/0.14 57.8
【解析】(1)①氯化氫的物質的量是537.6L÷22.4L/mol=24mol,因此該鹽酸的物質的量濃度是24mol÷2L=12mol/L;②8.7gMnO2的物質的量是8.7g÷87g/mol=0.1mol,100mL該鹽酸的物質的量是12mol/L×0.1L=1.2mol,根據方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知濃鹽酸過量,生成氯氣是0.1mol,在標準狀況下的體積是2.24L。③向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,根據氯離子守恒可知生成氯化銀沉淀的物質的量是1.2mol-0.1mol×2=1.0mol。(2)①銅的物質的量是32.64g÷64g/mol=0.51mol,失去電子的物質的量是0.51mol×2=1.02mol;旌蠚怏w的物質的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,設NO是xmol、NO2是ymol,則x+y=0.5、3x+y=1.02,解得x=0.26、y=0.24,所以NO的體積為0.26mol×22.4L/mol=5.8L,NO2的體積為0.24mol×22.4L/mol=5.4L。②待產生的氣體全部釋放后,向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,此時溶液中的溶質是硝酸鈉,根據鈉離子守恒可知硝酸鈉的物質的量是0.001aVmol,根據氮原子守恒可知原硝酸的物質的量是0.001aVmol+0.5mol,則硝酸溶液的濃度為(0.001aVmol+0.5mol)/0.14L=(aV+500)/140 mol/L。③使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,這說明NO和NO2失去電子,因此根據電子得失守恒可知雙氧水得到的電子就是銅失去的電子,所以需要雙氧水的物質的量是1.02mol÷2=0.51mol,質量是0.51mol×34g/mol=17.34g,則至少需要30%的雙氧水的質量是17.34g÷0.3=57.8g。
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【題目】如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置.請回答:
(1)儀器A的名稱是__________________;
(2)鹽酸滴定管中滴定后讀數為_____________mL;
(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示.根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的濃度是________________;(保留四位有效數字)
實驗 編號 | 待測NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的 體積讀數(mL) | 滴定后鹽酸的 體積讀數(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(4)滴定操作可分解為如下幾步(所用的儀器剛用蒸餾水洗凈):
A.用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,使管內無氣泡;
D.取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.調節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數;
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________;
(5)判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________;
(6)滴定操作時,如果上述B步驟省略,對測定結果的影響是_____(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
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【題目】X、Y是元素周期表Ⅶ族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( )
A. X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
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【題目】[2016新課標Ⅲ]化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是
選項 | 化學性質 | 實際應用 |
A. | Al2(SO4)3和小蘇打反應 | 泡沫滅火器滅火 |
B. | 鐵比銅金屬性強 | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C. | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D. | HF與SiO2反應 | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 |
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. H2在O2中充分燃燒 B. CaO與H2O反應
C. 實驗室用H2O2制取氧氣 D. CO還原Fe2O3制取Fe
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【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積的關系如圖,下列說法正確的是
①若a<4,則A、B都是弱酸 且電離平衡常數K(A)<K(B)
②稀釋后,B酸溶液的酸性比A酸溶液強
③若a=4,則A是強酸,B是弱酸
④稀釋前A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】已知:2Fe+3Br2═2FeBr3 , Fe2+的還原性大于Br﹣ . 現有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2 . 下列敘述不正確的是( )
A.當a=0.1時,發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.當a=0.45時,發(fā)生的反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化時,c(Fe3+):c(Br﹣):c(Cl﹣)=1:1:3
D.當0<a<0.15時,溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(Br﹣)+c(OH﹣)
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【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的濃硫酸溶液(ρ=1.84g/L)體積為多少?取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應,產生標準狀況下H2多少升?
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