已知
（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是（    ）                                                    
A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
C

試題分析：氫氣燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H值＜0，所以BD錯誤，熱化學(xué)方程式中△H值與方程式中系數(shù)呈正比例關(guān)系，所以C正確。A選項中，由于反應(yīng)生成H2O（l）比生成H2O（g）放出更多熱量，所以c＜a（注意△H是個負數(shù)）。
故選C 。
點評：比較反應(yīng)熱時注意放熱反應(yīng)的△H是個負數(shù)。放熱越大，△H越小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1mol H－H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。則N2、H2合成NH3的熱化學(xué)方程式為：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的
資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=                    ；
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=                      ；
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；
a．容器中壓強不變                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合氣體中c(H2O)不變        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH3OH(g)及時液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是
A．784.92kJB．2489.44 kJC．1569.83kJD．3274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列說法正確的是：
A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）CH3CHO是有毒物質(zhì)，易溶于水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應(yīng)為：
2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H
(1)依次寫出該反應(yīng)中三個有機物的官能團名稱_____、_______、_______（每空1分）
(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________
(3)現(xiàn)在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。
②Na2SO4的作用是_______________________________________。
③陽極除去乙醛的電極反應(yīng)為                                    
(4)在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇          kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：____________________________________。
由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
Cl—H
鍵能/(kJ·mol－1)
436
243
431
請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)
A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1
C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1

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