【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( )

①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤SO2

A. 除①外其它都可以 B. 只有②③⑤ C. 只有①④⑤ D. 全部

【答案】D

【解析】

試題干燥的Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使品紅褪色;②Na2O2具有強(qiáng)氧化性能使品紅褪色;③NaClO與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,可使品紅褪色;活性炭具有吸附作用,可使品紅褪色;⑤SO2能與品紅生成無(wú)色的物質(zhì),使品紅褪色,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L A氣體的質(zhì)量是15 g ,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

(2)一定量的液態(tài)化合物XY2,與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng):XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣),冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L,密度為2.5g/L。則:化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________

(3)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為___________,氧原子數(shù)之比為__________,相同條件下的體積之比為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用0.100 0 mol·L1的鹽酸來(lái)滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

10.100 0 mol·L1的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且____________為止。

2若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為____________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為____________mL

3某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

氫氧化鈉溶液/mL

0.100 0 mol·L1

鹽酸的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和范德華力
B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C.原子晶體和分子晶體一定均含有共價(jià)鍵,離子晶體也可能含有共價(jià)鍵
D.兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面裝置是用于FeSO4受熱分解及產(chǎn)品檢驗(yàn),已知亞硝酸銨受熱易分解,下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 裝置甲是N2的制備裝置,實(shí)驗(yàn)時(shí)采用酒精燈直接加熱至85℃

B. 點(diǎn)燃裝置乙處酒精噴燈前應(yīng)先通入一段時(shí)間N2

C. 裝置丙依次裝入品紅溶液,BaCl2溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D. 采用裝置丁,可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車(chē)安全氣囊等;卮鹣铝袉(wèn)題:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備N(xiāo)aN3,其反應(yīng)裝置如圖所示:

已知:2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O; NaN3無(wú)色無(wú)味,微溶于醇、溶于水

(1)N2H4的電子式為_______________;NaN3晶體中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______________

(2)裝置中多孔球泡的作用是___________________。

(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中,按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。

已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點(diǎn)/℃

64.7

113.5

300

NaN3在40℃時(shí)分解

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。

(5)甲醇回收時(shí)需用減壓蒸餾的原因是________________________。

(6)下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說(shuō)法正確的是_______________

A.平衡圓底燒瓶?jī)?nèi)外壓 B.作為氣化中心,使蒸餾平穩(wěn)

C.避免液體過(guò)熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測(cè)定

將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得NaN3濕品;再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解,并加入適量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液,溶液呈紫紅色;再加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液;其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

(7)實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________

已知:①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng);

②測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng):

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑;

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性,現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合,讓混合氣體通入品紅溶液,則其漂白性將(

A.和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B.和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同

C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類(lèi)型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫(xiě)出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說(shuō)法正確的是______

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中,每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案