下面的說法不正確的是（　�。�
A、用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污能力
B、區(qū)別NaCl、NH4Cl、Na2CO3三種無色透明溶液用pH試紙鑒別，pH=7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液
C、用氯化鋁（AlCl3 ）溶液和硫化鈉（Na2S）溶液混合制取硫化鋁（Al2S3）溶液
D、常溫下相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，其pH值前者大于后者
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：基本概念與基本理論
分析：A．加入可促進水解；
B．根據(jù)鹽類水解判斷；
C．二者發(fā)生互促水解；
D．根據(jù)鹽類水解的程度判斷．
解答： 解；A．加熱促進碳酸鈉的水解，溶液堿性增強，有利于酯類的水解，故A正確；
B．NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，Na2CO3水解呈堿性，故B正確；
C．二者發(fā)生互促水解，生成氫氧化鋁和硫化氫氣體，故C錯誤；
D．碳酸酸性比醋酸弱，則碳酸鈉水解程度較強，溶液pH較大，故D正確．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離等問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號），e的價層電子排布圖為
 
．
（2）a和其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為
 
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為
 
，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；該化合物加熱時首先失去的組分是
 
，判斷理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是．下列與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
①赤潮 ②溫室效應(yīng) ③酸雨④水華⑤水力發(fā)電⑥排放污水⑦潮汐⑧用含鉛汽油做燃料．
A、⑤⑦B、①②⑧
C、③④⑤⑦D、②⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A、上述測定不能達(dá)到實驗?zāi)康?/span>
B、剩余的7.48g金屬為銅
C、共生成NO氣體0.04mol
D、該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．由上述現(xiàn)象可推斷（　　）
A、可能有Na2CO3
B、一定有Na2SO4
C、一定無NaCl
D、一定有K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相同，但產(chǎn)生水的質(zhì)量相同的是（　　）
A、丙烯和丁烷
B、丁烷和丁烯
C、丙烷和丁烯
D、丁烷和2-甲基丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2和Na2O組成的混合物70克跟98克H2O充分反應(yīng)后，所得的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，計算原混合物中Na2O的質(zhì)量是多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”．為了回收利用含釩催化劑（V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì)），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．該工藝的主要流程如圖所示：

已知：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性：
物質(zhì)V2O5VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性難溶可溶難溶易溶
請回答下列問題：
（1）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學(xué)方程式表示：
 
、4V+5O2?2V2O5．
（3）反應(yīng)①的目的是
 
．
（4）將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)系步驟，沉釩必須控制合適的溫度和pH，觀察1圖，沉釩的最適宜條件是
 
（填字母代號）．

A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如2圖所示，則其分解過程中
 
（填字母代號）．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3      B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3             D．同時分解失去H2和N2和H2O
（7）鋰釩氧化物（Li-V2O5）非水電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其總反應(yīng)式為xLi+V2O5═LixV2O5，則該電池工作時的正極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4mol HNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法正確的是（　�。�
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2
②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80%
③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA．
A、①B、②③④
C、③④D、①②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案