【題目】如圖所示，組成一個原電池．

當電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液時：

①Fe電極是__________(填“正”或“負”)極，其電極反應為________________________，該反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應；

②Cu電極是__________電極，其電極反應為______________________，該反應是__________反應(填“氧化”或“還原”)．

【答案】 負 Fe－2e－＝Fe2＋ 氧化 正 Ag＋＋e－＝Ag 還原

【解析】Fe比Cu活潑，當電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液時，構成原電池：

①Fe電極是負極，其電極反應為Fe－2e－＝Fe2＋，該反應是氧化反應；

②Cu電極是正電極，其電極反應為 Ag＋＋e－＝Ag，該反應是還原。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物總物質(zhì)的量均為a mol，當每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時，消耗O2的量不變的是

A. 甲烷、甲醇 B. 乙烯、環(huán)丙烷

C. 乙炔、苯 D. 乙醇、丙烯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是

A. c（NH4+）=c（SO42﹣）

B. c（NH4+）＞c（SO42﹣）

C. c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是 ( )

A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C. 0.1 mol A與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H2(標準狀況) D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣在工業(yè)合成中廣范應用。

(1)通過下列反應可以制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，

CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol

請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式______________。

(2)己知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H<0。某溫度度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和怛容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請冋答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是________(用a、b、c表示)。

②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

③b容器中M點，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為________；標準狀況下，當陰極收集到11.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_____________。

(4)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反應NH4++HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_______。

(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7, K2=4×10-11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)（反應物已轉化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應物總物質(zhì)的量的比）隨時間變化的關系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說法正確的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B. 反應進行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應達到平衡的時間并能提高反應物轉化為生成物的物質(zhì)的量

D. 從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液的下列說法正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

B. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小關系為：②>④>③>①

C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl氣體，甲酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大

D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國，使用最早的合金是_________。目前用量最大、用途最廣的合金是_________，根據(jù)其化學成分，可分為_________和_________兩大類。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

②2CH3CHO+O22CH3COOH

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出C的結構簡式____________。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。

（3）寫出A→B的反應類型：__________________。

（4）1 mol A與氯氣發(fā)生完全加成反應，所得產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是____________ mol。

（5）實驗室利用上述原理制取CH3COOCH2CH3，可用下圖裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為_______________________________。

②球形干燥管的作用_______________________、________________________。

③試管b中盛放的是_________________溶液。

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