13.物質(zhì)A(C5H8)是形成天然橡膠的單體,它的一系列反應如圖所示(部分反應條件略去):

已知:RCH2CH=CH2$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH2.請按要求回答下列問題:
(1)反應①和③的反應類型分別是加成反應、取代反應.
(2)B的分子式為C5H8O2;B形成高聚物的結構簡式為
(3)反應②的化學方程式為
(4)C為一溴代物,分子中含均2個,反應④的化學方程式為
(5)A的名稱是2-甲基-1,3-丁二烯.寫出所有符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式:
①環(huán)狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子  ③不含立體結構

分析 化合物A(C5H8)是形成天然橡膠的單體,則A為:,由A與B的產(chǎn)物結構、結合反應信息可知,A與B發(fā)生加成反應,可知B為:CH2=CHCOOC2H5,反應①烯烴與溴發(fā)生加成反應生成,反應②為氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應,反應③在光照條件下與溴發(fā)生取代反應,由信息可知,與碳碳雙鍵相連的碳原子上的H原子被取代,C再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解、酯的水解,再酸化得到C8H10O3,故C為一溴代物,由于分子中含-CH2,均2個,則C為:,C8H10O3為:,據(jù)此進行解答.

解答 解:化合物A(C5H8)是形成天然橡膠的單體,則A為:,由A與B的產(chǎn)物結構、結合反應信息可知,A與B發(fā)生加成反應,可知B為:CH2=CHCOOC2H5,反應①烯烴與溴發(fā)生加成反應生成,反應②為氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應,反應③在光照條件下與溴發(fā)生取代反應,由信息可知,與碳碳雙鍵相連的碳原子上的H原子被取代,C再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生鹵代烴的水解、酯的水解,再酸化得到C8H10O3,故C為一溴代物,由于分子中含-CH2,均2個,則C為:,C8H10O3為:
(1)反應①發(fā)生烯烴與溴的加成反應,反應③在光照條件下與溴發(fā)生取代反應,
故答案為:加成反應;取代反應;
(2)B為CH2=CHCOOC2H5,則B的分子式為C5H8O2,B含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應生成高聚物,該高聚物的結構簡式為,
故答案為:C5H8O2;;
(3)反應②的化學方程式為:,
故答案為:;
(4)反應④的化學方程式為:,
故答案為:
(5)A為,名稱為:2-甲基-1,3-丁二烯,A的同分異構體滿足:①環(huán)狀,②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子,不可能為五元環(huán)、四元環(huán),只能為三元環(huán)、含有一個碳碳雙鍵,符合條件的同分異構體有:,
故答案為:2-甲基-1,3-丁二烯;

點評 本題考查有機物推斷,題目難度較大,充分利用有機物的結構、分子式采取正、逆推法相結合進行推斷,需要學生對給予的信息進行利用,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列曲線中,可以描述乙酸(甲、Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙、Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關系的是( 。
A.B.C.D.

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4.過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品,常溫下是無色或淡黃色粉末,易溶于酸.難溶于水、乙醇等溶劑.某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca02•8H2O沉淀(該反應是一個放熱反應).

(1)儀器X的名稱是分液漏斗.將如圖1裝置A與B連接后要檢查氣密性,檢查氣密性的方法為將長頸漏斗的下口插入水中用手捂試管在管口有氣泡產(chǎn)生,松手后形成一段穩(wěn)定的水柱
(2)儀器B的作用是防倒吸.
(3)A為實驗室制取氨氣的裝置,寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)制取CaO2•8H2O一般在0~5℃的低溫下進行,原因是低于0℃,液體易凍結,反應困難,溫度較高,過氧化氫分解速率加快.生成CaO2•8H20的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O.
(5)2.76g CaO2•8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線,140℃時完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解)如圖2所示.
①試確定60℃時CaO2•xH2O中x=2.
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為26.09%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
x?Y
物質(zhì)
選項
XY
ANa2CO3NaHCO3
BAl(OH)3Al2O3
CFeCl3FeCl2
DCuSO4Cu(OH)2
A.AB.BC.CD.D

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8.如圖有關圖示分析正確的是( 。
A.如圖a所示,集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,并可能充滿集氣瓶
B.Pt為電極,電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+
C.如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當S閉合后,當b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時,電子從X極流入M
D.圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化,則N≡N的鍵能為946kJ/mol,其熱化學方程式為  N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-180 kJ/mol

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18.綠礬(FeSO4•7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得25℃時有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
(1)操作Ⅱ中,先通入硫化氫至飽和,目的是除去溶液中的Sn2+離子;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀.
(2)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.
(3)工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量,測定步驟如下:
a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+.寫出該測定過程的離子反應方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管(填儀器名稱).
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
④若實驗操作無失誤,測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低,則可能的原因是:部分Fe2+被空氣中O2氧化.

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5.己烯雌酚[C18H20O2]的結構簡式如圖所示,下列有關敘述中不正確的是( 。
A.與NaOH反應可生成化學式為C18H18O2Na2的化合物
B.聚己烯雌酚含有順式和反式兩種結構
C.1mol己烯雌酚最多可與7molH2發(fā)生加成反應
D.形成高分子   的單體中有己烯雌酚

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2.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( 。
A.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(H+)+c(Cl-)>c(NH4+)+c(OH-
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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3.將過量鐵放入100mL 18.4mol/L的濃硫酸中,微熱完全反應后,得到的氣體相對于H2的平均分子質(zhì)量為10,求參加反應的Fe有多少mol.

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