（10分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：

(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。
(2)pH變化：A：________B：________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3) 若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
（4）B中電解CuSO4溶液的電極總反應(yīng)：                                        
(1)正　（2分）(2)增大�。�2分）減小　 （2分） 
　(3)13 （2分） (4) 2CuSO4+2H2O 2Cu  + 2H2SO4  + O2↑（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗(如圖)。請同答下列問題。

(1)通電一段時間后，可觀察到_______________電極(填
“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電
極反應(yīng)式為____________。
(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
(3)若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。
(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如下圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是＿＿＿極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為                            。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是         （填序號）
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
C．燃料電池放電時的正極反應(yīng)：
H2－2e－＋2OH－＝2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極，電鍍液應(yīng)含有鍍層金屬的陽離子
B．中國第1艘液化天然氣船“大鵬昊”船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，可以防止船體被腐蝕
C．電解水的過程中，陰極區(qū)附近的溶液的pH會降低
D．將鋼鐵與電源的負(fù)極相連可以起到保護(hù)鋼鐵的作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                      
⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為                          
②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個典型的例子。對其中原理的描述正確的是 
A．圖—1：a為電源正極B．圖—1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e+2H2O→4OH-
C．圖—2：電子流動方向d→cD．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式______________________________________。
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者_(dá)______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）寫出②的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
①X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為                        。
②500mLX的溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應(yīng)式，離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成：
（1）負(fù)極______                                            ；
（2）正極_____                                             ；
（3）離子方程式______                                      ；
（4）化學(xué)方程式______                                       ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是                         ________________  。
(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A___________________、B____________________
②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________
(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池如上中圖。?
①負(fù)極材料為________(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應(yīng)式為____________________________________________
(要求用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)
(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則
負(fù)極的電極反應(yīng)式為          ______________________  ；
正極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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