標準狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是（　�。�
A、0.3mol的NH3
B、18g水
C、2mol的Al （密度約2.7g/cm3 ）
D、1.204×1023個HCl分子
考點：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
N
NA
計算氣體的物質(zhì)的量，對于氣體而言，物質(zhì)的量越大，標準狀況下的體積越大，Al、水的體積根據(jù)V=
m
ρ
計算．
解答： 解：1.204×1023個HCl分子的物質(zhì)的量n（HCl）=
1.204×1023
6.02×1023mol-1
=0.2mol，小于NH3的0.3mol，
因此標準狀況下NH3的體積較大，V（NH3）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
18g水的體積為
18g
1g/ml
=18ml，2mol的Al 的質(zhì)量為2mol×27g/mol=54g，則體積為
54g
2.7g/cm3
=20 cm3，6.72L＞20cm3＞18ml，因此NH3的體積最大，
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關計算、密度公式的應用，難度不大，注意計算各物質(zhì)的體積時注意物質(zhì)的狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液里酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B、YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C、原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Y＜Z
D、W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫原子數(shù)相同的H2S和NH3兩種氣體相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、它們的分子數(shù)之比為2：3
B、它們的原子個數(shù)之比為9：8
C、它們的質(zhì)量之比為1：3
D、同溫同壓下，兩氣體體積比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的反應方程式
（1）乙醇與氧氣（銅做催化劑）：
 

（2）乙醇與乙酸：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B、1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol
C、1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等
D、阿伏伽德羅常數(shù)個鈉原子的質(zhì)量是23g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

300℃時，將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體，通入到盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應后恢復到原溫度時，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种畡t原混合氣體中N2的體積分數(shù)為（　�。�
A、33.3%B、25%
C、50%D、75%

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